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    目前人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（          ）

    ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；

    ②单质在反应中都只能作氧化剂；

    ③对应的含氧酸都是强酸；

    ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；

    ⑤氧化物与水反应都不会再生成气体

    A全部   B．只有①    C．只有①②③④  D．只有①②④⑤


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     

    下列推断正确的是：

    A.BF3是三角锥形分子                    

    B.右图中两个分子的关系是手性分子

    C.苯分子中C原子均是sp2杂化，每个碳原子有1个参与杂化的2p轨道，共有6个原子共面

    D. CH4分子的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是(　　)

    A.体系压强不再发生变化

    B.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

    C容器内气体的密度不再改变

    D. 各组分的物质的量浓度不再改变

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有

    A．10种         B．16种           C．20种          D．25种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：

    （1）G中所含的官能团有________________；B的核磁共振氢谱有 个峰。

    （2）写出反应类型：反（应 ① ___________；反应 ③ ____________。

    （3）写出A的名称 ______________；F的结构简式 ______________。

    （4）写出反应 ④ 的化学方程式_______________________________________。

    （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。

    （I）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基

    （II）与FeCl3溶液作用无显色现象

    （III）1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是             （    ）

           A、光气（COCl2）                           B、六氟化硫

           C、二氟化氙                                    D、三氟化硼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国科学家发现:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这一伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是(　　)

       A.分子间作用力       B.氢键      C.共价键               D.离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O2   2SO3   

    （1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。     

         SO2转化为SO3的热化学方程式是          。

    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。

    （3）降低温度，化学反应速度            。该反应K值将           。

    压强将            。（填“增大”或“减小”或“不变”）

    （4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是           。

    a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min

    （5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是         （填写编号）。

    a．增加SO3的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d.催化剂

    （6）在15分钟时，SO2的转化率是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。    

    （1）甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                            。

    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、          、          。

    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是             ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与          在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。

    （2）乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：

    2CasO4          2CaO+2S02↑+O2↑。

    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

    ②t4～t5时间段固体的化学式为                            。

    ③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为                                     。

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