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下列有关二氧化硫的实验现象和说法都正确的是(  )
A、能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B、使沾有酸性高锰酸钾溶液的滤纸褪色,证明了二氧化硫的漂白性
C、使品红试纸褪色,证明了二氧化硫的漂白性
D、沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色,证明了二氧化硫具有漂白性
考点:二氧化硫的化学性质
专题:氧族元素
分析:A.二氧化硫为酸性氧化物,不能使试纸褪色;
B.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应;
C.二氧化硫具有漂白性,能使品红褪色;
D.二氧化硫为酸性氧化物,与碱反应生成盐和水.
解答: 解:A.二氧化硫为酸性氧化物,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,故A错误;
B.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应,S元素的化合价升高,体现二氧化硫的还原性,故B错误;
C.二氧化硫能使品红褪色,体现其具有漂白性,故C正确;
D.沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸变红色,二氧化硫与NaOH反应生成盐和水,碱性降低,滤纸褪色,体现二氧化硫酸性氧化物的性质,故D错误;
故选C.
点评:本题考查二氧化硫的化学性质,为高频考点,把握二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物性质为解答的关键,注意分析发生的反应及现象,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.现给出化学键的键能(见表):
化学键H-HCl-ClCl-H
键能/(kJ?mol-1436243431
请计算H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的反应热(  )
A、+862 kJ?mol-1
B、+679 kJ?mol-1
C、-183 kJ?mol-1
D、+183 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

在空气中敞口放置浓硫酸和浓硝酸一段时问后,浓硫酸的质量会
 
,浓硝酸的质量会
 
;浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,浓硫酸与铜反应时,生成的气体是
 
,浓硝酸与铜反应时,生成的气体是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

卤代烃在强碱的醇溶液中发生消去反应时,醇的主要作用是(  )
A、催化剂B、氧化剂
C、还原剂D、溶剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,不属于氧化---还原反应的是(  )
A、C+O2
 点燃 
.
 
CO2
B、CH4+2O2
 点燃 
.
 
 CO2+2H2O
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuO+H2 
 加热 
.
 
 Cu+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

在主要含有K+、Cl-、AlO2-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸至过量过程中,与H+反应的粒子有①AlO2-②Al(OH)3③CO32-④HCO3-,请分析它们反应的顺序为(  )
A、①②③④B、③④①②
C、①③④②D、①③②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知化学反应①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2.在温度973K 和1173K 情况下,K1、K2的值分别如下:
温度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=
 

(3)能判断反应③已达平衡状态的是
 

A.容器中压强不变  B.混合气体中c(CO)不变  C.v(H2)=v(H2O)  D.c(CO2)=c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
 
.据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是
 
(填“吸热”或“放热”)反应.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施是
 
(填写序号).
A.缩小反应容器容积  B.扩大反应容器容积 C.降低温度  D.升高温度  E.使用合适的催化剂   F.设法减少CO的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:
a极:Cu2++2e-=Cu; b极:Fe-2e-=Fe2+
请回答下列问题:
(1)该装置中的原电解质溶液一定含有
 
 (填序号)
A. Cu2+ B.Na+    C.Fe2+   D. Ag+
(2)若该装置是原电池,则b极为原电池的
 
(选填“负”或“正”) 极,发生
 
 (选填“氧化”或“还原”)反应,a极的电极材料可以是
 
,该电池反应的离子方程式为
 

(3)若该装置是电解池,则a极为电解池的
 
 (选填“阴”或“阳”)极;当a极的质量增加6.4g时,电路上通过的电子物质的量为
 
 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示.请回答下列问题:
(1)B点时,KI反应完全,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为
 
,电子转移数目为
 

(2)已知B→C过程中,仅有溴元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式:
 

(3)已知在C→D段发生下列反应:2BrO3-+I2═2IO3-+Br2;当n(KBrO3)=3mol时,n(I2)=
 
mol.

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