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    下列有关二氧化硫的实验现象和说法都正确的是（　　）
    A、能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B、使沾有酸性高锰酸钾溶液的滤纸褪色，证明了二氧化硫的漂白性
    C、使品红试纸褪色，证明了二氧化硫的漂白性
    D、沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了二氧化硫具有漂白性
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：氧族元素
    分析：A．二氧化硫为酸性氧化物，不能使试纸褪色；
    B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    C．二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；
    D．二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水．
    解答： 解：A．二氧化硫为酸性氧化物，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故A错误；
    B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
    C．二氧化硫能使品红褪色，体现其具有漂白性，故C正确；
    D．沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸变红色，二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，碱性降低，滤纸褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物性质为解答的关键，注意分析发生的反应及现象，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：
    化学键H-HCl-ClCl-H
    键能/（kJ?mol-1）436243431
    请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（　　）
    A、+862 kJ?mol-1
    B、+679 kJ?mol-1
    C、-183 kJ?mol-1
    D、+183 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在空气中敞口放置浓硫酸和浓硝酸一段时问后，浓硫酸的质量会
     
    ，浓硝酸的质量会
     
    ；浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，浓硫酸与铜反应时，生成的气体是
     
    ，浓硝酸与铜反应时，生成的气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃在强碱的醇溶液中发生消去反应时，醇的主要作用是（　　）
    A、催化剂B、氧化剂
    C、还原剂D、溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于氧化---还原反应的是（　　）
    A、C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    B、CH4+2O2
     点燃 
    .
     
     CO2+2H2O
    C、CaO+H2O=Ca（OH）2
    D、CuO+H2 
     加热 
    .
     
     Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在主要含有K+、Cl-、AlO2-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸至过量过程中，与H+反应的粒子有①AlO2-②Al（OH）3③CO32-④HCO3-，请分析它们反应的顺序为（　　）
    A、①②③④B、③④①②
    C、①③④②D、①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K 和1173K 情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
     
    ．
    （3）能判断反应③已达平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）
    （4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
     
    ．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是
     
    （填写序号）．
    A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积　C．降低温度  D．升高温度　　E．使用合适的催化剂  　F．设法减少CO的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
    a极：Cu2++2e-=Cu； b极：Fe-2e-=Fe2+
    请回答下列问题：
    （1）该装置中的原电解质溶液一定含有
     
     （填序号）
    A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
    （2）若该装置是原电池，则b极为原电池的
     
    （选填“负”或“正”） 极，发生
     
     （选填“氧化”或“还原”）反应，a极的电极材料可以是
     
    ，该电池反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若该装置是电解池，则a极为电解池的
     
     （选填“阴”或“阳”）极；当a极的质量增加6.4g时，电路上通过的电子物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）B点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ，电子转移数目为
     
    ．
    （2）已知B→C过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）已知在C→D段发生下列反应：2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；当n（KBrO3）=3mol时，n（I2）=
     
    mol．

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