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    下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是（　　）
    A、Zn是正极，MnO2是负极
    B、工作时电子由MnO2经外电路流向Zn
    C、Zn是负极，MnO2是正极
    D、Zn 电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：碱性锌锰电池中失电子的一极为负极，负极发生氧化反应，得电子的一极为正极，正极发生还原反应，电子从负极经过外电路流向正极，据此分析．
    解答： 解：A、碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故A错误；
    B、工作时电子从负极经过外电路流向正极，即电子由Zn经外电路流向MnO2，故B错误；
    C、锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故C正确；
    D、锌失电子发生氧化反应，MnO2电极得电子发生还原反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池的原理，题目难度不大，主要考查了电极的判断、电子的流向，主要把握原电池反应的实质是氧化还原反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    某同学设计了以下几个实验，其中正确的为（　　）
    A、实验室从海带提取单质碘的方法是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取
    B、在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    C、“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用
    D、欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”．下列关于“碘盐”叙述正确的是（　　）
    A、“碘盐”应保存在阴凉处
    B、“碘盐”就是“I2+NaCl”
    C、“碘盐”就是NaI
    D、使用“碘盐”时宜高温煎炒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（　　）
    A、酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
    B、酸、碱、盐可能都不含金属元素
    C、碱、盐可能含氧，酸一定含氧
    D、盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（　　）
    A、原溶液中的Br-可能未被氧化
    B、反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验
    C、取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀
    D、反应后的溶液中一定不存在Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（　　）
    A、反应SiO2+3C═SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    B、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    C、浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
    D、铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍．取10.8g有机化合物A，在足量氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠增重30.8g，试计算该有机物的分子式（写出计算过程）．

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    某有机物的蒸气密度是空气的3.04倍，该有机物2.2g 充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，通过盛碱石灰的干燥管后，干燥管增重6.2g，计算并写出该有机物的分子式．

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    利用反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4制成一个原电池（正极材料用碳棒），计算：
    （1）若导线上转移电子1mol，则生成铜多少克？
    （2）若消耗CuSO4的体积为100ml，则CuSO4的物质的量浓度为多少？

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