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    已知N（g）+3H（g）2NH（g） ，

    2SO（g）+O（g）2 SO（g）  。回答下列问题：

    （1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH和SO的生成，理论上应采取的措施是_______________，实际生产中采取的措施分别是_____________、________________。

    （2）在实际生产合成氨过程，要分离出氨气，目的是_____________；而合成SO过程中，不需要分离出SO，原因是_____________。

    （1）高温、高压、催化剂；合成氨中，适宜的温度、高压、催化剂；合成SO中，高温、常压、催化剂。

    （2）减小生成物浓度，使平衡向生成NH的方向移动；该反应向SO生成的方向进行程度大，达到平衡后SO余量较少，故不需要分离SO。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宁波模拟）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气． 已知：
    化学键 N≡N H-O N-H O=O
    键能/kJ?mol-1 945 463 391 498
    （1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：
    N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
    N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
    ；
    （2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
    T/℃ 30 40 50
    生成NH3量/（10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
    ①50℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为
    1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
    1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
    ；
    ②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）
    升高温度
    升高温度
    、
    增大压强
    增大压强
    ；
    （3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工业流程如下：

    ①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
    氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4
    氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4
    ．
    ②煅烧炉中产生的固态副产品为
    CaO（或生石灰）
    CaO（或生石灰）
    ，生产流程中能被循环利用的物质X为
    CO2（或二氧化碳）
    CO2（或二氧化碳）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如右框图反应中所涉及的l4种物质都是由短周期元素组成的．已知：
    （Ⅰ）F为单质；
    （Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由两种元素组成的化合物，且C、G为同周期元素形成的简单气态氢化物；
    （Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3种元素组成的化合物，且D具有两性；
    （Ⅳ）反应中生成的水均已略去．
    请回答下列问题：
    （1）写出化学式：B
    Na2O2
    Na2O2
    ，I
    NaAlO2
    NaAlO2
    ．
    （2）写出E的电子式：
    ．
    （3）反应③的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    6H2O+4NO
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    6H2O+4NO
    ．
    （4）解释反应⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：
    硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （请用化学方程式及必要的文字说明）．
    （5）反应②中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃时放出55.6kJ的热量，写出反应②的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
    ；反应②在KOH作介质的环境中可形成一个原电池，则该原电池的负极反应式为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?福建模拟）原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
    元素 A B D E F G M N P
    原子半径/nm 0.077 0.070 0.066 0.064 0.186 0.160 0.143 0.104 0.099
    （1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中．
    （2）B在周期表中的位置为
    第二周期VA族
    第二周期VA族
    ；AD2的电子式为
    ．
    （3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    （4）AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是
    MgO、MgS、S
    MgO、MgS、S
    ，反应的化学方程式为
    2Mg+SO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
     点燃 
    .
     
    MgS
    2Mg+SO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
     点燃 
    .
     
    MgS
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH3COONa    ④NaOH    ⑤FeCl3．
    （1）pH由小到大排列顺序为
    ①＜⑤＜②＜③＜④
    ①＜⑤＜②＜③＜④
    （填序号）；
    （2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ；
    （3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
    NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
    NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
    ；
    （4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    ．

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