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    2．如图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是（　　）
    A．铜片表面有气泡产生B．负极反应为：Cu-2e-=Cu2+
    C．锌为负极，铜为正极D．电子通过锌片经导线流向铜片

    分析 锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极，以此解答该题．

    解答 解：A．铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；
    B．负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
    C．锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，故C正确；
    D．电子由负极移向正极，电子由锌片通过导线流向铜，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握正负极的判断及电子的流向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．现有①Na2O  ②SO3  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下
    （1）能导电的是③⑦；    （2）属于非电解质的是②④；
    （3）属于电解质的是①⑤⑥；（4）属于弱电解质的是⑤．

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    13．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

    （1）反应I的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
    （2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．
    ①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
    a．两层溶液的密度存在差异
    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
    ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子．
    （3）反应II：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
    它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
    ii．SO3（g）分解
    L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ①X代表的物理量是压强．
    ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．烷烃的同分异构体之间，支链越多，沸点越低；烷烃均不溶于水，密度均比水小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．
    下列说法中，正确的是（　　）
    A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl-，而不是Br-
    C．电解时，电子流动路径是：负极-→外电路-→阴极-→溶液-→阳极-→正极
    D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
    B．硫酸必须用棕色试剂瓶保存
    C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
    D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

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    14．某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2g，该气体的摩尔质量是（　　）
    A．71B．71 g•mol-1C．28.4D．28.4 g•mol-1

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    11．往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（　　）
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    B．a：K+   b：CO32-   c：Cl-     d：HCO3-
    C．a：K+   b：CO32-   c：HCO3-  d：Cl-
    D．a：K+  b：HCO3-   c：Cl-      d：CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用图示的装置进行电解，通电一段时间后，发现Pt电极上有气泡冒出．
    （1）F为电源的正极，通电时铜电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
    （2）A中发生反应的离子方程式为：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
    （3）Fe做阴极，Pt做阳极
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