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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，1molCH4和2molCH4的燃烧热不同，后者是前者的2倍
    B．对于一个确定的反应，反应热的大小与反应路径有关
    C．对于反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol，在高温下才能发生分解，说明能量变化是物质变化的基础
    D．化学平衡常数（K）的大小反映了化学反应进行的程度，K值越大，反应物的转化率越高

    分析 A．燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物；
    B．根据盖斯定律考虑；
    C．物质变化是能量变化的基础；
    D．同类反应平衡常数是衡量化学反应进行程度的物理量．

    解答 解：A．燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，故1molCH4和2molCH4的燃烧热相同，故A错误；
    B．根据盖斯定律，反应热的大小只和反应的始态、终态有关，和反应的途径无关，故B错误；
    C．物质变化是能量变化的基础，故C错误；
    D．同类反应平衡常数是衡量化学反应进行程度的物理量，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度，K值越大，反应越快，故反应物的转化率越高，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了燃烧热，反应热与路径无关，平衡常数概念的理解应用等，本题题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下反应均可生成O2．下列有关说法正确的是（　　）
    ①二氧化碳分解生成氧气：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H1=566kJ•mol-1
    ②过氧化氢分解生成氧气：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H2=-196.4kJ•mol-1
    ③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H3=483.6kJ•mol-1．
    A．反应①使用催化剂，能降低该反应的活化能
    B．反应②为吸热反应
    C．反应③将化学能转化为光能
    D．反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-82.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某醛的结构简式为检验分子中醛基的所用的试剂是银氨溶液（或新制备氢氧化铜浊液），化学方程式为或
    ；
    （1）然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，检验分子中碳碳双键，生成的有机产物的结构简式是；
    （2）做过银镜反应的试管内壁的一层银，可用HNO3除去（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
    B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-?
    C．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+
    D．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．有主族元素形成的3种离子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是（　　）
    A．原子半径X＞Y＞Z
    B．离子半径Ym-＞Xn+＞Zm+
    C．三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，Y
    D．Y在自然界中没有游离态，可形成原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点． 已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下：
    反应I．H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4 （s）+H2（g）△H=a kJ•mo1-1；
    反应II  2Fe3O4（s）?FeO （s）+O2（g）△H=b kJ•mo1-1．
    （1）反应：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=2a+b（用含 a、b的代数式表示）kJ•mo1-1．
    （2）上述反应中a＜0、b＞0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是用反应Ⅰ放出的热量向反应Ⅱ供热能．
    （3）900℃时，在甲、乙两个体积均为2.0L的密闭容器中分别投入0.60mol FeO（s）并通入0.20mol H2O（g），甲容器用 FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒．反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示．
    ①用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H2的生成速率不同的原因是FeO细颗粒表面积大，与H2O的接触面越大，反应速率加快．．
    ②用FeO细颗粒时H2O（g）的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O（g）的平衡转化率的关系是相等（填“前者大”“前者小”或“相等”）．
    （4）FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示．请在图3中画出1000℃、用FeO细颗粒时，H2O（g）转化率随时间的变化曲线（进行相应的标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢能是发展中的新能源．回答下列问题：

    （1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2．
    已知：H2（g）+X（l）═Y（l）△H1
    O2（g）+Y（l）═X（l）+H2O2（l）△H2
    其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H＜0，其原因是自发反应需满足△G=△H-T△S＜0，则△H1＜0、△H2＜0，根据盖斯定律△H=△H1+△H2＜0．
    （2）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
    （3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：
    Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生．若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．
    已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在．
    ①a为负极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O．
    ②电解一段时间后，c （OH-）升高的区域在阴极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
    ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因．M点：c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢；N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）
    A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡
    D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．镁铝合金粉末着火后可用干冰灭火器灭火
    B．自来水中的亚硝胺超标会危害人体健康
    C．装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好
    D．提倡使用一次性筷子、纸杯等，更有利于保护环境

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