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    12．丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（　　）
    A．丙烯酸可以发生取代反应
    B．丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物
    D．丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度

    分析 CH2=CH-COOH含有C=C和-COOH，C=C可发生加成、加聚以及氧化反应，-COOH具有酸性，可发生酯化反应．

    解答 解：A．含有羧基，可发生取代反应，如发生酯化反应，故A正确；
    B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
    C．结构不对称，与HBr发生加成反应可生成CH2BrCH2-COOH或CH3CHBr-COOH，故C错误；
    D．CH2=CH-COOH为弱酸，丙烯酸钠水解呈碱性，溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的结构和性质，为解答该类题目的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水
    C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．NO2造成光化学烟雾的主要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．

    （1）锌锰干电池的电路中每通过0.2mole-，理论上负极质量减少6.5g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
    （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
    已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
    实验步骤实验现象实验结论和解释
    取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热生成白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子
    检验NH4+离子存在的离子方程式是将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝
    （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图2所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
    序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释
    实验一足量MnO2收集到56mL气体MnO2做催化剂
    实验二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，
    收集到112mL气体    		MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子
    实验1、2中参加反应的H2O2的物质的量之比为1：1，实验二中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    （3）家庭生活中漂白粉漂白原理为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是（　　）
    A．x=2B．y=3
    C．z=4D．图（d）的化学式为BO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对烃的系统命名正确的是（　　）
    A．：5-甲基-2，4-己二烯B．1，2，3，4-四甲基环己烷
    C．：1，3，4-三甲基苯D．：3-甲基-2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上通过反应“SiO2（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取单质硅，下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
    B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维
    C．该反应条件下C的还原性比Si强
    D．生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
    ①已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1．氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是bd（填字母）．
    a．用铁触媒加快化学反应速率     b．采用较高的压强
    c．采用较高的温度               d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ③在一定温度下，将1.5molN2 气体和3.5molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则合成氨反应的平衡常数为0.125（mol/L）-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），该平衡体系中，I2的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲线上的任何一点都代表平衡状态），下列说法正确的是（　　）
    A．正反应为吸热反应B．平衡常数：KA＞KB
    C．反应速率：vB＞vCD．W点时，v正＞v逆

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