Question

【题目】短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由 A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素）；甲、乙为非金属单质，是空气的主要组成成分；M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如右图所示；反应③的现象为气体变为红棕色。

(1)写出元素E在元素周期表中的位置________；

(2)A、C、D三种元素按4：2：3的比例组成而成的盐中，化学键类型为_________________。

(3)反应④的化学方程式为_________________。

(4)工业上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，请写出此化学方程式__________________。

(5)W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子数为______mol。

Answer 1

【答案】 第三周期，第ⅦA 族 极性（共价）键、离子键 3NO + H2O== 2HNO3 + NO 4NH3+5O24NO+6H2O 1 mol

【解析】短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等，A为H元素；B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性，；B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl元素；甲、乙为非金属单质，是空气的主要组成成分，为O2和N2；W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如右图所示；反应③的现象为气体变为红棕色。w是N2H4，与O2反应生成N2和H2O，Y为NO，Z为NO2，M为HNO3。

(1)元素E是Cl，在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA 族；(2)A、C、D三种元素按4：2：3的比例组成而成的盐NH4NO3中，化学键类型为NH4＋ 与NO3―之间形成离子键，N―H、N―O之间形成极性（共价）键；(3)反应④的化学方程式为3NO + H2O== 2HNO3 + NO ；（4）氨的催化氧化的方程式： 4NH3+5O24NO+6H2O；（5）N2H4+O2=N2+2H2O,1molN2H4反应转移4mol电子，则0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子数为1mol。