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    17．能表示阿伏加德罗常数的数值是（　　）
    A．1mol金属钠含有的电子数
    B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数
    C．12g12C所含的原子数
    D．1L 1mol/L的硫酸溶液中所含的H+

    分析 A、钠原子中含11个电子；
    B、标况下酒精为液体；
    C、12C的摩尔质量为12g/mol，求出12C的物质的量，然后根据原子个数N=nNA来计算；
    D、求出硫酸的物质的量，然后根据硫酸能电离出2个氢离子来分析．

    解答 解：A、钠原子中含11个电子，故1mol钠中含11mol即11NA个电子，故A错误；
    B、标况下酒精为液体，故 22.4L酒精的物质的量大于1mol，则分子个数大于NA个，故B错误；
    C、12C的摩尔质量为12g/mol，故12g12C的物质的量为1mol，则原子个数N=nNA=NA个，故C正确；
    D、1mol/L1L硫酸溶液中硫酸的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而硫酸能电离出2个氢离子，且水也能电离出少量的氢离子，故1mol硫酸溶液中氢离子个数多于2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

    B．用热的纯碱溶液去油污效果更好

    C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法

    D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某反应的反应热△H=+100kJ/mol．下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．正反应的活化能小于100kJ/mol
    B．逆反应活化能一定小于100kJ/mol
    C．正反应活化能小于100kJ/mol
    D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
    实验
    编号    		室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
     0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
    13.04.01.02.06.4
    23.03.02.02.05.2
    33.02.03.02.04.0
    请回答：
    （1）已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大．
    （3）利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
    （4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．

    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
    43.02.03.02.0 t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．酸性 KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素．
    I．实验前首先用浓度为 0.1000mol/L 酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液．
    （1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 C．
    A．把 15.8g KMnO4固体溶于 1L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1mol/L
    B．把 0.01mol KMnO4固体投入 100mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO4溶液，应准确称量 KMnO4 固体 1 58g
    D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
    II．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000mol/L．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液 的用量均为 8.00mL）．
    实验
    编号    		温度
    （℃）    		催化剂
    用量（g）    		酸性高锰酸钾溶液
    体积（mL）浓度（mol/L）
    1250.54.000.1000
    2500.54.000.1000
    3250.54.000.0100
    42504.000.1000
    （3）写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的： 探究温度不同对反应速率的影响．
    （4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验
    编号    		溶液褪色所需时间（min）
    第 1 次第 2 次第 3 次
    114.013.011.0
    26.56.76.8
    分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就
    越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到 了 错 误 的 实 验 结 论，甲 同 学 改 进 了 实 验 方 案，请 简 述 甲 同 学 改 进．
    （5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为 2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
    III．工业上可用软锰矿（主要成分为 MnO2）经下列生产过程制备高锰酸钾．
    ①由软锰矿提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾（K2MnO4）；
    ②向锰酸钾溶液中通入 CO2 可获得高锰酸钾．
    （6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    XM层的电子数为K层电子数的3倍
    Y短周期中最活泼的金属元素
    Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    T元素最高正价是+7价
    （1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
    （2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；
    （3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是de；
    a．常温下X的单质和T的单质状态不同
    b．X的氢化物比T的氢化物稳定
    c．X的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
    d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
    e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
    （4）写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X、Y两元素的原子最外层电子数之和为10，且X、Y可形成两种气态化合物甲和乙；Y、Z能形成一种具有强氧化性的淡黄色固体化合物丙；W与X位于同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z
    B．反应Ⅰ中丙既能做氧化剂又作还原剂
    C．非金属性：X＞Y＞W
    D．反应Ⅱ和Ⅲ反应均属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）
    A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH
    C．热稳定性：H2S＞H2O＞HFD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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