Question

【题目】I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。

（2）该反应为___反应(选填吸热、放热)。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___K。

II.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___。

（2）反应前A的物质的量浓度是___。

（3）10s末，生成物D的浓度为____。

Answer 1

【答案】 吸热 1103.15 0.04mol/（L·s） 1.5mol/L 0.4mol/L

【解析】

I.（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；

（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动；

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，说明平衡常数K=1，查表可确定对应的温度。

II.利用三等式求解。

I.（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应的平衡常数K=。答案为：；

（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热。答案为：吸热；

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，说明平衡常数K=1，故温度为830℃，转化为热力学温度，830+273.15=1103.15K。答案为：1103.15；

II.

（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为= 0.04mol/（L·s）。答案为：0.04mol/（L·s）；

（2）反应前A的物质的量浓度是=1.5mol/L。答案为：1.5mol/L；

（3）10s末，生成物D的浓度为= 0.4mol/L。答案为：0.4mol/L。