Question

镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2L NO₂（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（　　）

A．13.6 g

B．7.8g

C．5.8g

D．4g

Answer 1

分析：在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，再根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）₂]=n（Mg），根据m=nM计算氢氧化镁的质量．

解答：解：在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，
令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，
根据二者质量之和有：24x+27y=5.1
根据电子转移守恒有：2x+3y=

11.2

22.4

×（5-4）
联立方程解得x=0.1，y=0.1
根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）₂]=n（Mg）=0.1mol，
生成的氢氧化镁的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意最终沉淀为氢氧化镁，注意电子只有守恒的利用．