下列溶液中,微粒浓度关系正确的是( )
A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)<c(OH-)
B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.0.1 mol/L的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(OH-)=c(H+)
科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①Cl2 ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥CO2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于下列各图的叙述,正确的是( )
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由tl℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)相同温度下,等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,________的碱性强。
(2)盐溶液的浓度越小,盐就越易水解,即加水________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)
(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体,水解平衡向________移动。
(4)以惰性电极分别电解:①NaNO3溶液、②NaCl溶液,若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度,应加入的物质是①__________、②__________。
(5) 以惰性电极电解Cu(NO3)2溶液,若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度,下列物质中可以选用的是__________(填序号)。①Cu(NO3)2 ②CuO ③CuCO3 ④Cu(OH)2
(6)现有pH=2的HCl溶液100 mL,要使它的pH=3,如果加入蒸馏水,需加水________ mL;
如果加入pH=4的 HCl溶液,需加入此HCl溶液________ mL(假定溶液体积有加和性,下同)。
(7)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=________。
(8)已知拆开1molN≡N键,1molH-H键,1molN-H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置 图。请填写下列空白:
⑴⑥中发生化学反应方程式为______________________________。(2分)
⑵①中的实验现象为 ,
②中的品红溶液 (填实验现象),证明SO2有 性。
⑶③中的实验现象是 ,证明SO2有_______性。
④中的实验证明SO2有 性.
⑷⑤中发生化学反应方程式为____________________________________。(2分)
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