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    10．下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是（　　）
    A．B．CH3CH （OH）-CH=CH-COOH
    C．CH3-CH=CH-COOHD．CH3CH（OH）CH2CHO

    分析 酚-OH、-COOH具有酸性，-OH、-COOH可发生酯化反应，-OH可发生消去反应，但与-OH相连的C的邻位C上必须有H，以此来解答．

    解答 解：A．该有机物不能发生消去反应，故A错误；
    B．该有机物含有醛基，可发生加成、氧化反应，含有-OH，且邻位碳原子含有氢原子，可发生酯化和消去反应，含有羧基，具有酸性，故B正确；
    C．不能发生消去反应，故C错误；
    D．该有机物不具有酸性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（　　）
    A．蓝矾  玻璃    无色的刚玉B．汽油   液氯     醋酸
    C．石蜡  纯盐酸  王水D．干冰   铝热剂   铁触媒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量．
    （1）甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意否（填“是”或“否”）．若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
    （2）乙同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：
    ①负极的材料是Cu，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
    ②外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．（写出电极材料的名称）
    ③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是0.05mol
    ④请指出该原电池装置的一个缺点：能量利用率低，不能提供持续稳定的电流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3　②（NH4）2S　③Al（OH）3　④NH4Cl　⑤H2N-CH2-COOH　⑥CH3COOH．
    A．①②③B．①②④⑤C．⑤⑥D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．利用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别有机物中是否含醛基
    B．所有的醇都可以发生消去反应生成烯烃
    C．羧酸不一定可以与碳酸钠溶液反应
    D．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
    （2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）（．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
    A．Na2CO3溶液     B．NaCl溶液     C．NaNO3溶液      D．CuSO4溶液
    （4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条）升温、增大盐酸浓度（或加入少量的硫酸铜溶液；减小锌粉的颗粒度）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
    按上述转化，标准状况下44.8L NO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为（　　）
    A．1160B．2308C．1441D．2320

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．通过复习总结，下列归纳正确的是（　　）
    A．有单质参加的反应，置换反应一定都属于氧化还原反应
    B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子只有氧化性
    C．离子化合物在熔融态都能够导电，共价化合物在熔融态都不导电
    D．所有物质都有化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

    （1）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式（写两种）：Al（OH）3，H2SiO3．
    （2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C的溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
    （3）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，
    则该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，
    检验D中阴离子所用试剂为：AgNO3溶液，稀HNO3．

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