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    某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）+Y（g）?2W（g）的反应，当充入1mol X和1mol Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol W．下列说法正确的是（　　）
    分析：A、升高温度化学平衡向着吸热方向进行；
    B、根据公式v=
    △c
    △t
    计算化学反应速率；
    C、增加X的量，则X的转化率会减小；
    D、增大压强，正逆反应速率都加快．
    解答：解：A、升高温度化学平衡向着吸热方向进行，W的体积分数减小，反应逆向进行，所以逆反应方向是吸热的，该反应是放热反应，故A正确；
    B、W的浓度变化表示的反应速率v=
    △c
    △t
    =
    0.4mol
    2L
    20s
    =0.01mol/（L?s），所以用Y表示的反应速率0.005 mol/（L?s），故B错误；
    C、增加X的量，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，故C错误；
    D、增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体系数和减小的方向进行，即向着正反应方向移动，故D错误．
    故选：A．
    点评：本题考查学生影响化学平衡移动、化学反应速率以及化学反应速率的计算等知识，根据所学知识来回答即可，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?信阳二模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.1125mol/（L?min）
    0.1125mol/（L?min）
    ．
    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
    C．在原容器中充入1mol氦气         D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
    4.2×10-7
    4.2×10-7
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
    （3）标准状况下，将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
    甲醇
    甲醇
    （填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．
    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值为
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料．工业上常以CO和H2为原料合成甲醇．
    （1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上常利用反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
     
    ．
    A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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    （3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
    150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反应达到平衡后测得H2的体积分数为25%．
    ①平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH2O（g），反应达到平衡时CO2的体积分数为
     
    ．
    （4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H2混合气体（CO和H2同时放电）．
    ①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在容积为2L的密闭容器中加入物质A（g），发生反应：xA（g）?B（g）+C（g）△H＞0
    在不同时间，测得容器中各物质的物质的量如表所示：
    0s 20s 40s 60s
    n（A）/mol a 3.0 2.0 2.0
    n（B）/mol 0 1.0 2.0 c
    n（C）/mol 0 1.0 b 2.0
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应在前20s内的平均速率为v（A）=0.05 mol?L-1?s-1
    B、40s时，反应的正反应速率和逆反应速率相等
    C、该温度下，反应的化学平衡常数为1
    D、若升高温度，则化学平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2Y（g）+Y（g）2W（g）的反应，充入1moLX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是（    ）

    A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H<0                  

    B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L?s)

    C．在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高

    D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移转

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