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常温时,在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是(  )
A、Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
B、K+、Cl-、MnO4-、SO42-
C、Na+、NO3-、SO42-、HCO3-
D、Na+、SO42-、NH4+、Cl-
考点:离子共存问题
专题:
分析:pH=13,溶液呈碱性,与OH-反应的离子不能大量共存,溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存,以此解答该题.
解答: 解:A.溶液无色,在碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故A正确;
B.MnO4-有颜色,不能大量共存,故B错误;
C.碱性条件下,HCO3-不能大量共存,故C错误;
D.碱性条件下,NH4+不能大量共存,故D错误.
故选A.
点评:本题考查离子共存问题,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查,注意把握离子的性质以及反应类型的判断,注意把握溶液碱性和无色的要求,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下表中关于物质分类的正确组合是(  )
类别组合酸性氧化物碱性氧化物
ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2S
BCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3
CSO2Al2O3HClKOHNaCl
DSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:

(1)操作①为
 

(2)操作②~④加入的试剂顺序可以为:
 

(3)如何判断SO42-已除尽?
 

(4)实验过程中产生的多次沉淀
 
(选填:需要、不需要)多次过滤,其理由是
 

(5)该同学的实验设计方案是否严密,说明理由
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用固态不纯氯化钠(含少量泥沙和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液.下列操作可供选用:①逐滴加入稀盐酸至稍过量;②煮沸;③加蒸馏水溶解;④过滤  ⑤加入稍过量的Na2CO3溶液;⑥加入稍过量的BaCl2溶液.上述实验操作的正确顺序应是(  )
A、①②③④⑤⑥
B、④③⑥⑤①②
C、③⑥⑤④①②
D、③⑥⑤①④②

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科目:高中化学 来源: 题型:

Al2O3是刚玉的主要成分.Al2O3属于(  )
A、酸B、盐C、氧化物D、单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)利用以下反应可处理NO2:6NO2+8NH3
 催化剂 
.
7N2+12H2O△H<0.请在答题卡的坐标图中,在图中画出上述反应在有无催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图,并标明反应热.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
写出1mol SO2与足量NO2反应转变成SO3(g)的热化学方程式
 

(3)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
 

a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=
 
(结果取三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去,下列说法正确的是(  )
A、过滤后的溶液中一定没有S2-
B、MnS难溶于水,可溶于MnCl2溶液中
C、常温时,CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D、加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后,混合后溶液:
(1)呈现
 
性(选择酸性碱性或中性).
(2)写出粒子浓度大小关系
 

(3)物料守恒:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将4mol SO3气体和4molNO置于2L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol,则此时SO3气体的物质的量为
 

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