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7.如下图所示的装置,C.D.E.F.X.Y都是惰性电极.将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则以下说法正确的是(  )
A.电源B极是正极
B.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
C.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:2
D.装置乙中E极附近产生可燃气体

分析 A.根据图片知,该装置是电解池,将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色,说明F极上氢离子放电生成氢气,所以F极是阴极,则电源B极是负极,A极是正极;
B.电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素;
C.甲装置中C电极上氢氧根离子放电,D电极上铜离子放电,E电极上氯离子放电,F电极上氢离子放电,根据得失电子和生成物的关系式计算;
D.在F极附近显红色,说明F极上氢离子放电生成氢气,则E极生成的是氯气.

解答 解:A.根据图片知,该装置是电解池,将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色,说明F极附近有大量氢氧根离子,由此得出F极上氢离子放电生成氢气,所以F极是阴极,则电源B极是负极,A极是正极,故A错误;
B.若用(丙)装置给铜镀银,G应该是Ag,H是铜,电镀液是AgNO3溶液,故B错误;
C.甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气,D电极上铜离子放电生成铜单质,E电极上氯离子放电生成氯气,F电极上氢离子放电生成氢气,所以(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成;生成1mol氧气需要4mol电子,生成1mol铜时需要2mol电子,生成1mol氯气时需要2mol电子,生成1mol氢气时需要2mol电子,所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1:2:2:2,故C正确;
D.向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色,说明F极附近有大量氢氧根离子,由此得出F极上氢离子放电生成氢气,则E为阳极,E电极氯离子放电生成氯气,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了电解池工作原理,题目难度中等,能正确判断电解池的阴阳极是解本题的关键,注意掌握电解池工作原理及其应用方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某有机物分子式为C8H8O2,其中能与NaOH溶液反应且分子中含有苯环的同分异构体数目为(  )
A.9种B.16种C.20种D.29种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列四组物质中,化学式相同,且按物质的分类方法,属于同一类物质的是(  )
A.B.金刚石和石墨
C.H3C-O-CH3和CH3CH2OHD.

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15.以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法正确的是(  )
A.阳极附近溶液呈红色B.阳极逸出气体
C.阴极附近溶液呈蓝色D.溶液的PH变大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.Ⅰ、(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应.利用下列化学反应可以设计成原电池的是C
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O
Ⅱ、如图为相互串联的甲、乙两个电解池,请回答:

(3)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,A极材料是纯铜,电极反应为Cu2++2e-=Cu,
(4)若甲槽阴极增重6.4g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为2.24L.
(5)若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为0.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.如图所示是甲烷燃料电池工作时的装置,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铜电极,工作时A、B两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:
(1)A电极的材料是石墨,电极名称是阳极,A极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑,加入甲烷的铂电极电极名称是负极,电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(2)乙池中总反应的离子方程式为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)在此过程中,乙池中某一电极析出氢气0.56L(标准状况),甲池中理论上消耗氧气0.28L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为500mL,假设产生的气体全部逸出,则乙池中溶液的pH为13.

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19.用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示:

(1)下列气体实验室制备时,可以用相同发生装置的是C
A.O2       B.H2   C.HCl     D.CO2
(2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质,可通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去.
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉在空气中很容易变质,请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO,2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑,.据报道,日常生活中,将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故,生成有毒的氯气.写出反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O.
(4)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂,均可将浓盐酸氧化为氯气.用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下:KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
①配平该反应的化学方程式.
②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目.
该反应中Cl元素被氧化,方程式中起酸性作用的HCl是6mol.当有1mol电子转移时,可生成气体(标准状态下)11.2升.
(5)(如图)有人做了一个改进实验.挤压软塑料瓶,向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A,同时往燃烧管中通入气体C并点燃,可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸).
用此装置模拟工业合成盐酸.则相应试剂选择正确的是d(选填序号).
溶液A固体B气体C
a稀硫酸ZnCl2
b浓盐酸MnO2H2
c稀硝酸FeCl2
d浓盐酸KMnO4H2
管口可观察到的现象是苍白色火焰,管口上方有白雾.

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16.某原电池的总反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu,则该原电池的组成正确的是(  )
ABCD
正极ZnFe碳棒Cu
负极碳棒ZnZnZn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
A.AB.BC.CD.D

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17.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备和A中加热装置已省略).

(1)制备氯气选用的药品为:二氧化锰和浓盐酸,相关反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱.
(3)装置F烧杯中盛放的试剂是NaOH溶液,其中发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D.

选项
A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条
C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
(5)设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱.当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明Cl2的氧化性大于Br2.打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是E中溶液分为两层,下层(CCl4层)为紫红色.该现象不能(填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性强于I2,原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2

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