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在4Zn+10HNO3═4Zn(NO32+N2O+5H2O反应中,被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为(  )
分析:在4Zn+10HNO3═4Zn(NO32+N2O+5H2O反应中,由化合价变化可知,硝酸在反应中表现为氧化性和酸性,生成N2O的硝酸为被还原的过程,生成Zn(NO32的硝酸为被还原的过程,表现为酸性,结合方程式计算.
解答:解:在4Zn+10HNO3═4Zn(NO32+N2O+5H2O反应中,当有10mol硝酸参加反应时,由2mol被氧化生成N2O,有8mol表现为酸性生成Zn(NO32
被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量比,为2:8=1:4,
故选:B.
点评:本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考高频考点,题目难度中等,注意元素化合价的变化,难度不大.
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