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    12．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应是取代反应
    B．和羟基扁桃酸互为同系物
    C．1个烃基扁桃酸分子中最多有17个原子共平面
    D．1mol羟基扁桃酸分子最多能分别和1mol NaHCO3、2mol Na0H、3mol Na、4mol H2发生反应

    分析 由合成反应可知，发生-CHO的加成反应，只有一种生成物，乙醛酸中只有-CHO与氢气发生加成反应，对羟基扁桃酸中含酚-OH、-COOH，以此来解答．

    解答 解：A．由合成反应可知，发生-CHO的加成反应，故A错误；
    B．因官能团不同，二者不能互为同系物，故B错误；
    C．该有机物分子中总共含有17个原子，由于苯环共平面、单键可以转动，所以该有机物分子中所有原子可能共平面，即最多17个原子共平面，故C正确；
    D．羟基扁桃酸中只有苯环与氢气发生加成反应，则需要3mol氢气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度中等，把握官能团与性质的关系即可解答，注意合成反应为加成反应和醛的性质为解答的关键，选项C为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
    A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
    B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
    C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    D．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．烷烃C5H12的所有同分异构体，与氯气发生取代反应生成一氯代物的种数最多为（不考虑空间异构）（　　）
    A．6B．7C．8D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．将0.700g亚硫酸钠样品溶解在含0.00600mol硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，加入指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴加至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL．该样品中亚硫酸钠的质量分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将浓氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是（　　）
    A．若滴加过量的浓氨水，试管a中溶液由无色变红色
    B．试管b中溶液由紫色变为蓝色
    C．试管c中先有白色沉淀，后变为灰绿色，然后变为红褐色
    D．试管d中先有白色沉淀，后白色沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：
    2NaNO2+2KI+→2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
    （1）请完成该化学方程式并配平．
    （2）在上述反应中，若要生成50.8g I2，则电子转移了0.4NA个．
    （3）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O6-+2I-），用去该溶液的体积为21.00mL．求剩余的KIO3为3.5×10-4 mol，原KI溶液的物质的量浓度是0.03mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．肼（N2H4）可以用作制药原料，也可用作火箭和喷气发动机的燃料．

    （1）在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．
    （2）已知：
    反应Ⅰ：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1
    反应Ⅱ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
    ①△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
    ②反应：3N2H4（g） 2NH3（g）+2N2（g）+3H2（g）的△H=3△H1 +2△H2（用含△H1、△H2的代数式表示）．
    ③在30℃、Ni/Pt催化下，向体积为1L的恒容密闭容器中加入0.1mol N2H4，发生反应I．反应在4min时达到平衡，测得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$与时间的关系如图2所示．则0～4min内氢气的平均速率v（H2）=0.025mol/L•min，反应的平衡常数K=0.01．
    （3）N2H4可用于制备燃料电池，其结构如图3所示．
    ①通入空气的电极为正极（填“正极”或“负极”），该电池的负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ②用此电池进行电镀铜，开始时电镀槽中两极质量相等，当两极质量相差1.28g时，消耗N2H4的质量为0.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）、配平下列反应的化学方程式，
    5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8 H+
    （2）写出CH3CH2CH2Cl与NaOH醇溶液共热的 反应方程式为CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．
    图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．
    图中，发生吸氧腐蚀
    C．
    图中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．
    图中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极

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