合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔.在催化剂作用下.进行甲醇合成.主要反应是:2H2 CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1.T4℃下此反应的平衡常数为160.此温度下.在密闭容器中加入CO.H2.反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质H2COCH3OH浓度/(mol·L-1)0.20.10.4⑴比较此时正.逆反应速率的大小:v正 v逆(填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（6分）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g) △H =-181.6kJ·mol^-1。T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

⑴比较此时正、逆反应速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
⑵若加入同样多的CO、H₂，在T₅℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹，则该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^－¹。
⑶生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                  。

⑴ > ⑵ 0.03 mol·L^－¹·min^－¹ ⑶ 提高原料CO、H₂的利用率（或提高产量、产率亦可）。

（1）根据物质的浓度可知，此时

＜160，所以反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率。
（2）根据（1）可知，起始时氢气的浓度是1.0mol/L，所以在（2）中氢气的浓度变化量是0.6mol/L，则生成甲醇是0.3mol/L，则甲醇的反应速率是0.3mol/L÷10min＝0.03 mol·L^－¹·min^－¹。
（3）生产过程中，合成气进行循环，可以提高原料CO、H₂的利用率。

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