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    16．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

    分析 次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化氯离子生成氯气；
    氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，“84”消毒液主要成分是次氯酸钠和氯化钠．

    解答 解：次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化氯离子生成氯气，离子方程式：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；
    故答案为：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O　 Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，明确氯气的性质是解题关键，主要漂白液的主要成分与有效成分的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在500℃下，向某恒容密闭容器中投入amolA2和bmolB2发生可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g），△H＞0，AB的物质的量与时间关系如图所示：
    （1）达到平衡时，A2、B2的转化率之比为b：a，根据图象和相关数据，判断能否求出平衡常数K并简述理由：不能，平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，但平衡时各组分的物质的量与转化率有关；
    （2）若达到平衡后，同时扩大容器体积和升高温度，平衡移动方向是b．
    a．向左b．向右c．不动d．不确定
    （3）若达到平衡时，向容器中充入1molAB（g），A2的物质的量将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：
    药品名称熔点/℃沸点（℃）密度g/cm3溶解性
    丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸
    1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸
    根据题意完成填空：
    （一）制备1-溴丁烷粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

    （1）图1反应装置中加入沸石的目的是防止暴沸．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）
    a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
    （2）冷凝管的进水方向为下进上出，这样选择的原因是能更充分冷凝．
    （3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是ABD（填序号）．
    （4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d选填编号）．
    a．蒸馏  b．氢氧化钠溶液洗涤  c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    （二）制备精品：将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图3装置蒸馏．
    （5）收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右；
    （6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为72.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的
    B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
    C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体
    D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2L NO2含氧原子数为NA
    B．标准状况下，14g CO所含质子数为7NA
    C．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44
    D．25℃，101KPa条件下，1.4g N2的体积为1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）整套实验装置的连接顺序是f接a b接e d接c（填各接口处的字母代号）．
    （2）E装置中制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）B装置的作用是干燥氯气；A装置中试剂X是饱和食盐水．
    （4）C装置中可观察到的现象是溶液由无色变蓝色，
    （5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
    ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②漂白粉的有效成分是（化学式）Ca（ClO）2．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．标准状况下6.72L NH3的质量约为5.1g
    B．10g D216O分子中所含中子数为4NA
    C．2.3g金属钠全部变成钠离子失去的电子数目为0.2NA
    D．150mL1mol/L氯化钠溶液与50mL1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中不能导电的是（　　）
    A．NaCl水溶液B．盐酸C．铝D．KOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B．碳酸钙与稀醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．铜片与氯化铁溶液反应  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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