Question

18．根据下列某些短周期元素的性质回答问题．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径/10-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高价态	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是H＞Li＞Na（填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是H₂O＞NH₃＞PH₃（填化学式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl₄、PCl₃_（写化学式）．
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，它与钠形成Na₂R₂，其电子式是_（R用元素符号表示）．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为，含有的化学键类型共价键、配位键．
（5）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的A_来表示（填序号）．

Answer 1

分析 短周期元素中，元素①、②和⑧，最高正价为+1价，处于IA族，原子半径①＜⑧＜②，且故①为H，②为Na，⑧为Li；⑥和⑨的最高正价为+5，最低负价为-3，且原子半径⑥＞⑨，故⑥为P，⑨为N；⑦、⑩都有最低负价为-1，⑦有最高正价为+7，⑩没有正化合价，故⑦为Cl、⑩为F；⑤有最高价+4、最低价-4，处于ⅣA族，原子半径大于N，小于Cl，故⑤为C；③有最低-2，没有最高正化合价，原子半径小于N，故③为O；④有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素中，元素①、②和⑧，最高正价为+1价，处于IA族，原子半径①＜⑧＜②，且故①为H，②为Na，⑧为Li；⑥和⑨的最高正价为+5，最低负价为-3，且原子半径⑥＞⑨，故⑥为P，⑨为N；⑦、⑩都有最低负价为-1，⑦有最高正价为+7，⑩没有正化合价，故⑦为Cl、⑩为F；⑤有最高价+4、最低价-4，处于ⅣA族，原子半径大于N，小于Cl，故⑤为C；③有最低-2，没有最高正化合价，原子半径小于N，故③为O；④有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al．
（1）①为氢，②为钠，⑧为锂，元素的非金属性越强，第一电离能越大，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能的大小顺序为：H＞Li＞Na；
③、⑥和⑨的氢化物分别为：H₂O、PH₃、NH₃，由于氨气分子间能形成氢键，故NH₃＞PH₃，水分子之间存在氢键，常温下水为液态，氨气为气体，水的沸点最高，故沸点高低顺序为：H₂O＞NH₃＞PH₃，
故答案为：H＞Li＞Na；H₂O＞NH₃＞PH₃；
（2）元素C、P和Cl的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl₄、PCl₃，
故答案为：CCl₄、PCl₃；
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，介于Cl、P之间，它与钠形成Na₂R₂，故R为S元素，Na₂S₂与过氧化钠的结构类似，其电子式为：，
故答案为：；
（4）元素①、⑨形成的阳离子为NH₄⁺，含有共价键、配位键，铵根离子的结构式为：，故答案为：；共价键、配位键；
（4）元素②和⑦形成晶体为NaCl，属于离子化合物，其晶胞结构中每个钠离子周围有6个氯离子、每个氯离子周围有6个钠离子，A图符合其结构，故答案为：A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意识记中学常见晶胞结构，难度中等．