【题目】在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中,加入100mL NaOH 溶液,得到2.34g 沉淀.则NaOH溶液物质的量浓度是(单位:mol/L)( )
A.0.6
B.0.9
C.1.6
D.1.7
【答案】BD
【解析】解:100mL 0.5mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀,则氢氧化铝沉淀的质量=0.05mol×78g/mol=3.9g>2.34g,说明有两种情况:一为沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,
n[Al(OH)3]= =0.03mol,
①若碱不足,由Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓可知,NaOH的物质的量为0.03mol×3=0.09mol,则c(NaOH)= =0.9mol/L;
②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,则:
Al3++ | 3OH﹣═ | Al(OH)3↓ | Al(OH)3 + | OH﹣═AlO2﹣+2H2O |
0.05mol | 0.15mol | 0.05mol | (0.05﹣0.03)mol | (0.05﹣0.03)mol |
则消耗的碱的物质的量为:0.15mol+(0.05﹣0.03)mol=0.17mol,则c(NaOH)= =1.7mol/L,
故选BD.
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【题目】我国古代劳动人民的发明创造,为世界文明的发展作出巨大贡献,下列说法错误的是
A.活字印刷的泥活字是硅酸盐材料制成的
B.制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁
C.引爆黑火药后,硫磺燃烧生成三氧化硫
D.用树皮造纸过程主要是提取其中的纤维素
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【题目】某反应为:NaClO+Cr2(SO4)3+NaOH═Na2CrO4+Na2SO4+NaCl+H2O
(1)配平上述方程式;用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目.
(2)反应中还原剂是(填化学式),被还原的元素是(填元素符号).
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【题目】已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是
A. n=m+16B. n=m+6C. n=m+30D. n=m+10
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【题目】25℃时,用浓度为0.1000molL﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示(混合溶液体积变化忽略不计).下列说法不正确的是( )
A.根据滴定曲线,可得Ka(CH3COOH)≈10﹣5
B.pH=7时,滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)<20mL
C.C点溶液:c(HX)>c(X﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.当V(NaOH溶液)=20mL时,A点水电离出c(H+)大于B点水电离出的c(H+)
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【题目】2molN2在标准状况下的体积是L;N2的摩尔质量是;同温同压下,相同体积的O3和N2所含的分子数(填“相同”或“不相同”);将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度 为 .
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【题目】镁与一定浓度的稀硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3 . 现将一定量的镁粉投入200ml 稀硝酸中,两者恰好完全反应.若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热,溶液中有白色沉淀生成,同时有氨气逸出,且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17g.试回答下列问题:
(1)根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式: .
(2)发生还原反应的硝酸的物质的量为mol.
(3)参加反应的镁的质量为g.
(4)原稀硝酸的物质的量浓度为 molL﹣1 .
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