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【题目】在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中,加入100mL NaOH 溶液,得到2.34g 沉淀.则NaOH溶液物质的量浓度是(单位:mol/L)(  )
A.0.6
B.0.9
C.1.6
D.1.7

【答案】BD
【解析】解:100mL 0.5mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀,则氢氧化铝沉淀的质量=0.05mol×78g/mol=3.9g>2.34g,说明有两种情况:一为沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一种情况为沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2

n[Al(OH)3]= =0.03mol,

①若碱不足,由Al3++3OH═Al(OH)3↓可知,NaOH的物质的量为0.03mol×3=0.09mol,则c(NaOH)= =0.9mol/L;

②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,则:

Al3++

3OH

Al(OH)3

Al(OH)3 +

OH═AlO2+2H2O

0.05mol

0.15mol

0.05mol

(0.05﹣0.03)mol

(0.05﹣0.03)mol

则消耗的碱的物质的量为:0.15mol+(0.05﹣0.03)mol=0.17mol,则c(NaOH)= =1.7mol/L,

故选BD.

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