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    15．有关氨的说法不正确的是（　　）
    A．NH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性
    B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂
    C．氨气是非电解质，氨水是电解质
    D．氨分子中氮原子最外层电子数为8

    分析 A、氨气中的电子数目等于所有原子中电子数的和，氮元素处于最低价，氨气具有还原剂；
    B、根据喷泉实验产生的原理以及氨气的性质、应用来回答；
    C、氨气的水溶液不是本身导电，氨水属于混合物；
    D、氮原子和三个氢原子形成三个共价键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；

    解答 解：A、氨气中的电子数目等于所有原子中电子数的和，是4核10电子的分子，空间结构呈三角锥形，其中氮元素处于最低价，所以氨气具有还原剂，故A正确；
    B、氨气极易溶于水，喷泉实验中能产生压强差，会引发喷泉，氨气易液化，液化过程是吸热的过程，故液氨可用作制冷剂，故B正确；
    C、氨气的水溶液不是氨气本身电离的离子导电，氨气是非电解质，但是氨水属于混合物，不属于化合物，不是非电解质，也不是电解质，故C错误；
    D、氮原子和三个氢原子形成三个共价键，氨分子中氮原子最外层电子数为8，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查学生氨气的性质、结构、应用等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．该有机物的分子式为C7H10O3
    B．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应
    C．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
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    6．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    fhi
    bej
    cdgk
    l
    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式1s222s2p63s23p63d5；
    （2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序Cl＞Al＞Mg（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
    （4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式，它是由δ键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的共价化合物（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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