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    17．下列元素符号所表示的元素不是非金属元素（　　）
    A．BrB．RbC．SD．P

    分析 根据符号与名称的对应关系，由元素名称判断元素的种类，原子结构分析主族元素一般原子最外层电子数大于4为非金属元素，小于4为金属元素．

    解答 解：A．Br是ⅤⅡA主族元素，溴元素属于非金属元素，故A不符合；
    B．Rb是铷元素位于第ⅠA族属于金属元素，故B符合；
    C．S为硫是第ⅥA主族元素，属于非金属元素，故C不符合；
    D．P为磷是第ⅤA主族元素，属于非金属元素，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查了元素分类，元素名称中带“钅”旁为金属元素（汞除外），其它为非金属元素，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．G为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路线如下：

    已知：（1）A 属于单取代芳香烃（苯环上的取代基只有一个的芳香烃）
    （2）
    （3）肉桂酸乙酯的结构简式为：
    （4）I、H 均为高分子化合物．
    按要求回答下列问题：
    （1）已知有机物A完全燃烧可以产生17.92L CO2（标况下）和7.2g H2O，且A的蒸汽密度是氢气的52倍．请问：
    ①有机物A的分子式为C8H8；C 的化学名称为苯乙醛．
    ②有机物F的官能团名称为碳碳双键、羧基．
    （2）反应①～⑧中属于加成反应的是①③．
    （3）请写出下列方程式：
    ①B→C：2+O2$→_{△}^{Ag}$ 2+2H2O；
    ②E→I：n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
    （4）已知K的相对分子质量比G的大2，且K 的结构能同时满足下列条件：
    ①能发生银镜反应；
    ②加入氯化铁溶液呈紫色；
    ③苯环上有三个间位的取代基．
    ④核磁共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积比例为9：1：1：1：1：1则K的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（　　）
    A．将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl-
    B．将碘单质加热升华
    C．将氯化氢气体通入水产生H+和Cl-
    D．在放电条件下氧气转化为臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．实验室常用3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O来制取NO，当有0.8molHNO3参加反应时，试计算：
    （1）生成的NO在标准状况下的体积
    （2）消耗铜的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/L的KI溶液：NH4+、H+、SO42-、NO3-
    B．某澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．0.1mol/LNaClO溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D．0.1mol/L的氨水：Cu2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
    A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性
    （1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有A；
    （2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有B；
    （3）冷的浓硫酸和浓硝酸都常用铁制容器装是利用浓硫酸和浓硝酸的C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA个NH4+
    C．常温常压下，8 g O2含有4 NA个电子
    D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
    （1）W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为．
    （3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在离子键、共价键（填“化学键”名称）．
    （4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是黄色；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为非极性键；Y、Z、W形成的某种化合物类型是离子化合物（填“共价”或“离子”）．
    （5）X和Y形成的化合物沸点高（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点．
    （6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是溶液由无色变橙红色；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
    （1）铁元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更稳定．
    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为sp3杂化．
    （3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示．1mol该分子中含2NA 个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
    （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：2.7g•cm-3．

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