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    10．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．天然气B．铝热剂C．液态氨D．氨水

    分析 同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，结合物质名称和组成分析判断选项．

    解答 解：A、天然气的主要成分为甲烷，故为混合物，故A错误；
    B、铝热剂是铝和某些金属的氧化物的混合物，故B错误；
    C、氨气为纯净物，故C正确；
    D、将氨气溶于水中即得氨水，故氨水是混合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了纯净物和混合物的辨别，只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种物质构成的是混合物，应注意的是氨水是混合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
    D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（    ）缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g
    B．7.8g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个
    C．1mol任何气体中都含有相同的原子数
    D．22.4LCO2气体中含有3NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
    选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
    A浓氨水CaONH3H2O
    B浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    C稀硝酸CuNO2H2O
    D浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取12.5 mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒
    慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏低
    II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶偏高
    III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容偏高
    （4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为Amol/L．（填字母）
    A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$B.$\frac{Vd}{36.5V+22400}$C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$D.$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$
    （5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）
    A．Fe→Fe3+B．Fe→Fe3O4C．Al（OH）3→A12O3D．Al→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．氢氧化钡与氯化铵晶体的反应B．氢氧化钠与盐酸的反应
    C．锌粒与稀硫酸的反应D．甲烷在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业以乙烯为原料合成乙酸乙酯的流程如下：

    （1）步骤①所用试剂为H2O．
    （2）步骤②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）C中官能团的名称为羧基．
    （4）步骤③，工业上用一种试剂与B反应只生成C，该试剂为O2．
    （5）步骤④的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应或或取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物A和G的结构简式分别为、，它们是一种重要的有机合成中间体，D、F为高分子化合物．
    （1）写出有机物G分子中两种含氧官能团的名称醇羟基、羧基．
    （2）有机物G可以发生如下图的转化．请回答下列问题：

    完成反应⑥可选用的试剂名称为NaOH溶液，反应④的反应类型是消去反应．
    写出下列反应的化学方程式：
    反应①+2Cu（OH）2$→_{．}^{△}$+Cu2O↓+2H2O．
    反应③n$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2nH2O；
    反应⑤n$→_{．}^{引发剂}$．
    （3）G的一种同分异构体是一种医药中间体．请设计合理方案用合成（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）．例如：
    $→_{光照}^{Cl_{2}}$$→_{醇，△}^{NaOH}$$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}OH}$．

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