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    在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)(　　)

    A．2、64、24     B．64、2、24     C．30、50、12     D．16、50、24


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　　)

    A．构造原理

    B．泡利原理

    C．洪特规则

    D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：

    以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是                           (　　)。

    A．都能与Na2CO3溶液反应放出CO2

    B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应

    C．只有桂皮酸可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    D．1 mol阿司匹林最多能与1 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W均为短周期元素，X的阳离子是一个质子，Y原子的M层与K层具有相同的电子数，Z的负一价离子与氖原子电子层结构相同，W与Z同周期，且能与X形成WX3型共价化合物。判断并回答下列问题。

    (1)四种元素的名称分别为：

    X____________；Y____________；

    Z____________；W____________。

    (2)用电子式表示X与Z形成化合物的过程：

    __________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。

    试回答下列问题：

    (1)写出A、B、E元素的名称：A________；B________；E________。

    (2)C元素的原子的电子式为________，D元素的原子结构示意图为________，C与E形成的化合物的结构式为________。

    (3)写出下列物质的电子式：

    A2B2________________；E2B2_______________；

    A2C________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应中，不属于离子反应的是(　　)

    A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O

    B．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

    C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “绿色化学实验”进课堂，某化学老师为“氯气与金属钠反应”设计了如右图所示装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)

    A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    ①铁能被磁铁吸引　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光　④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4　⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuO

    A．①②④⑤     B．②③④⑤     C．①③④⑤     D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是         (　　)。

    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

    B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于

    Q kJ

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