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    【题目】下列关于常见有机物的说法正确的是

    A. 乙醚和乙醇互为同分异构体

    B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

    C. 聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

    D. 分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．乙醚和乙醇的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B．糖类中的单糖不能发生水解反应，B错误；C．聚氯乙烯不可用作生产食品包装材料的原料，C错误；D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应，即1－丙醇和2－丙醇，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）

    A. 乙烷与氯气在光照下反应生成氯乙烷；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

    B. 甲苯硝化生成对硝基甲苯；乙醇催化氧化生成乙醛

    C. 苯使溴水褪色；丙烯使溴水褪色

    D. 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯；苯与液溴反应生成溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿 (Mg2B2O5 H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：

    结合流程图回答下列问题：

    （1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为 、 。

    （2）写出步骤①的化学方程式 。

    （3）写出步骤②的离子方程式 。

    （4）步骤③中化学反应可以发生的原因是 。

    （5）过硼酸钠晶体（NaBO3 4H2O)是一种优良的漂白剂，在 70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体 的质量随温度变化的情况如右图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；

    X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是 ；Y电极上的电极反应式为 ．若电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是 L（标准状况下）．

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ；Y电极的电极反应式为 ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）如图为某粒子的结构示意图，当A-B=10时，该粒子是 (填原子、阳离子或阴离子)；例如 （填化学用语） 当B=8时，若该粒子带1个单位的正电荷，则该粒子的符号是 ；若该粒子带1个单位的负电荷，则该粒子的符号是 。

    （2）下表是元素周期表的一部分，这四种元素均位于第 周期，它们的本质区别是 。硅与碳位于同族，化学性质相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明用蜡烛进行了下列活动．

    （1）活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小．蜡烛减小的质量　　　　　（填“大于”、

    “等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量．

    （2）活动2：加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡、

    蜡烛逐渐熄灭．产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）活动3：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中．下列说法正确的

    是　　　　　（填序号）．

    A．可观察到蜡烛熄灭 B．最终杯中液面高于碗中液面

    C．该方法能准确测定空气中氧气的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A．NH4+，SO42﹣，K+，OH﹣ B．Na+，Ba2+，NO3﹣，SO42﹣

    C．K+，Cl﹣，CO32﹣，Na+ D．H+，NO3﹣，Na+，CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g)2NO2(g）△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．a、c两点的反应速率：a>c

    B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

    C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

    D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】800 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    0

    2

    4

    6

    n(CO)/mol

    1.20

    0.90

    0.80

    n(H2O)/mol

    0.60

    0.20

    (1)反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________。

    (2)800 ℃时，化学平衡常数K的值为________。

    (3)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

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