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    12．同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质．则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为（　　）
    A．化合物、原子、化合物B．有机物、单质、化合物
    C．无机化合物、元素、有机化合物D．化合物、原子、无机化合物

    分析 由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；
    同一元素的不同原子互称同位素；
    结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物．

    解答 解：同素异形体描述的对象主体是单质；同位素描述的对象主体是原子；同系物描述的对象主体是化合．
    故选：A．

    点评 本题考查了同位素、同素异形体、同系物等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法一定正确的是（　　）
    A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：n（n为正整数）
    B．分子中C、H个数比为1：2
    C．该有机物可能为苯的同系物
    D．该分子中肯定不含氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW=1×10-12．下列说法合理的是（　　）
    A．0.1mol/L的NaHSO4溶液，PH=1B．0.1mol/L的H2SO4溶液，PH＞1
    C．0.01mol/L的NaOH溶液，PH=10D．pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，PH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）
    A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    B．标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于物质检验的下列叙述中正确的是（　　）
    A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯
    B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成
    C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃
    D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是（　　）
    A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol/L
    B．此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12 mol/L
    C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4
    D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（　　）
    A．取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg
    B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg
    C．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
    D．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：
    6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
    完成下列填空：
    （1）根据HF的cd（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素．
    a．酸性        b．熔沸点          c．稳定性           d．键的极性
    （2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含极性键的非极性分子（均选填“极性”或“非极性”）．
    刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为．
    （3）Si原子核外电子有5种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于3p轨道．
    （4）在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者．原因是NaF易溶于水，而CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率．
    （5）同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3＜HF（选填“＞”或“＜”）．浓度均为0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反应后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（F-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）．
    已知：H2SO3       Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
    HF          Ki=6.8×10-4
    NH3•H2O     Ki=1.8×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
    B．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
    C．16g O2和16g O3均含有NA个氧原子
    D．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

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