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    苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是

    A．都容易发生取代反应 B．苯不能被KMnO4氧化

    C．苯只能在特殊条件下发生加成反应D．都能在空气中燃烧

     

    A

    【解析】

    试题分析：苯能发生取代反应和加成反应，乙烯可以发生加成反应，因此A选项是错误的

    考点：考查有机物苯与乙烯性质的相关知识点。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀

    B．氮化硅陶瓷属于无机非金属材料

    C．浓硝酸存放于带橡胶塞的棕色细口瓶中

    D．淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省揭阳市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。

    （1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是___（填元素符号）。

    （2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是： 。请用化学方程式表示滴定的原理： 。

    （3）滴定终点的读数为 mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。

    （4）若去掉c装置，会使测定结果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

    （5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是

    A． Fe+H2SO4 B．Cu+HNO3 C． NaOH+ CO2 D． AlCl3 +NaOH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下图曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，能以此曲线表示的反应是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是

    A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．取代反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列烷烃在光照下与氯气反应，只能生成一种一氯代烃的是

    A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D． CH3CH2 CH2CH2CH3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组微粒中，属于同位素的是

    A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．、 D．H、D、T

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高三5月第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：

    ____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O

    请完成并配平上述化学方程式。

    其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________

    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1

    ①已知：△H2＝－283 kJ·mol－1

    △H3＝－242 kJ·mol－1

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程为 ；

    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K= 。

    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol?L-1)变化如下表所示：

     

    0min

    5min

    10min

    CO

    0.1

     

    0.05

    H2

    0.2

     

    0.2

    CH3OH

    0

    0.04

    0.05

    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 。

     

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