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A、B、C、D四种物质有如下转化关系A→B

(1)写出A、B、C、D的名称。

A__________,B__________,C__________,D__________。

(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型。

A→B______________________。

B→C______________________。

反应类型__________。

C→D______________________。

反应类型__________。

(1)碳化钙  乙炔  氯乙烯  聚氯乙烯

(2)CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑

CH≡CCh+HClCH2==CHCl  加成反应

nCH2==CHCl  加聚反应


解析:

由B1,1,2,2-四溴乙烷推知B为:CH≡CH故A为CaC2,C为:CH2==CHCl。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A元素原子的价电子排列为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素原子的价电子排布为3d64s2.C、D的电离能数据如下(kJ?mol-1):
I1 I2 I3 I4
C 738 1451 7733 10540
D 577 1817 2745 11578
(1)化合价是元素的一种性质.由C、D的电离能数据判断,C通常显
+2
+2
价,D显
+3
+3
价;
(2)某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中包含
1
1
个σ键,
2
2
个π键;
(3)AB的总键能大于甲的总键能,但AB比甲容易参加化学反应.根据下表数据,说明AB比甲活泼的原因是
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼

单键 双键 叁键
AB 键能(kJ?mol-1 357.7 798.9 1071.9
键能(kJ?mol-1 154.8 418.4 941.7
(4)E能与AB形成配合物,其中E提供
空轨道
空轨道
,AB提供
孤对电子
孤对电子

(5)如图所示晶胞中,阳离子与阴离子的个数为
3:1
3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1:2.D是一种有毒的有机物.
(1)组成A分子的原子的元素符号是
Ar
Ar

(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”);
(3)C分子中都包含
5
5
个σ键,
1
1
个π键.
(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何物质):
D是CH3OH,分子之间能形成氢键
D是CH3OH,分子之间能形成氢键

Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O,N2的结构可表示为N≡N.
(5)下表是两者的键能数据:(单位:kJ/mol)
A-B A=B A≡B
CO 357.7 798.9 1071.9
N2 154.8 418.4 941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因:
CO中第一个π键的键能是273kJ/mol,N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol,CO中第一个π键的键能较小,所以CO的第一个键比N2更容易断
CO中第一个π键的键能是273kJ/mol,N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol,CO中第一个π键的键能较小,所以CO的第一个键比N2更容易断

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关.
(6)基态Ni原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
,基态Cu原子的价电子排布式为
3d104s1
3d104s1

(7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于
分子晶体
分子晶体
(填晶体类型).

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下.下列说法错误的是(  )
物  质 a b c d
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A原子的电子式为,B原子L层的电子总数是K层的3倍;0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况),同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同.
(1)元素A、B、C、D分别是:A
,B
,C
,D

(2)D元素在周期表中属第
周期
ⅢA
ⅢA
族.
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:
+4H?→
+4H?→

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明
离子化合物
离子化合物
检验方法为:验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物
检验方法为:验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有一种泉水样品,0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+.那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是
0.004mol/L
0.004mol/L
;为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/L NaOH溶液的体积
4mL
4mL

(2)将25g A、5g B和10g C的混合物加热,充分反应后,分析混合物成分,其中含A 10g、C 21g,还有一种新物质D,则该反应中反应物的质量比为
3:1
3:1
,若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18.则该反应的化学方程式为:
2A+B=C+2D
2A+B=C+2D

(3)已知:MnO2+4HCl (浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O,一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中,当反应生成 4.48L 氯气(标况下)时,请计算:被氧化HCl的物质的量.(要求写出计算过程)

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