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    18．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NA
    C．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA
    D．1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA

    分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
    B、标况下乙醇为液态；
    C、16O2和18O2均为双原子分子；
    D、在硫酸钠溶液中，阴离子除了硫酸根，还有氢氧根．

    解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
    B、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、16O2和18O2均为双原子分子，故0.1mol混合物中含0.2mol氧原子即0.2NA个，与两者的比例无关，故C正确；
    D、在硫酸钠溶液中，阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中阴离子所带的电荷数大于NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．同一周期X、Y、Z三种短周期元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：H2X＜YH3＜ZH4
    B．最高价氧化物对应的水化物酸性：H2XO4＞H3YO4＞H2ZO3
    C．元素的最高正化合价：X＞Y＞Z
    D．元素原子的半径：X＜Y＜Z

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    9．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康
    B．维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小
    C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害
    D．亚硝酸钠具有强还原性而使肉类长时间保持鲜红，可在肉制食品中宜多加

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    6．氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如图所示：
    它的一条合成路线如下：

    提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）
    RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
    R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl（R-，R′-代表烃基）
    （1）A的结构简式为（CH3）2CHCOOH，B中含有的含氧官能团名称为羧基
    （2）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是cd
    a．NaOH        b．Na2CO3c．NaHCO3        d．CH3COONa
    （3）反应②的反应类型为取代反应．③的化学方程式为
    （4）写出由甲苯制备苯甲醛的合成路线
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    B．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10． 下列说法正确的是（　　）
    A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
    B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）
    C．浓度均为0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
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    10．纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
    （1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成．第②步反应的化学方程式为Na2SO4+CaCO3+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2CO3+CaS+4CO↑．
    （2）
    ①原盐水中含少量Mg2和Ca2，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时Ca（OH）2（或CaO）、Na2CO3．（填化学式）
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    ③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是D   （填正确答案标号）．
    A．吸氨塔   B．蒸氨塔    C．碳酸化塔    D．沸腾炉   E．石灰窑
    ④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是NaHCO3未完全析出，母液中的Na随废液排出．我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品NH4Cl（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．
    （3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠．用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NaHCO3）=$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$（ m1是样品质量，m2是样品受热分解后的质量）（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）．

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    7．X2是人体呼吸中不可缺少的气体．Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体．请回答下列问题：
    （1）写出Z元素符号Na，画出X的原子结构示意图；
    （2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
    （3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以互相转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A，D元素同主族，B，C元素同周期；A，B，C，D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：
     化合物 甲 乙 丙 丁
     组成元素B、C  A、C A、DC、D
    常温下，甲物质为气体，遇空气变为红褐色；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体，在丙和丁中，D元素均为+1价．请填写下列空白：
    （1）乙物质的化学式为H2O2，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2；
    （2）自然界生成甲物质的反应的化学方程式为O2+N2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （3）丙与水反应制取某种气体时，发生反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （4）丁于水反应制取某种气体时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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