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【题目】1)现有CuOFe2O3组成的混合物ag,向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL,恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,计算冷却后剩余固体质量_________

2)取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量_________

【答案】ag1.6 g 8 g

【解析】

1CuOFe2O3的混合物与硫酸溶液反应生成盐和水,根据元素守恒,硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等;nH2SO4=0.05 L×2 mol·L-1=0.1 mol,金属氧化物中O的质量为0.1 mol×16 g·mol-1=1.6 g。将混合物与氢气完全反应后,剩余固体为金属单质,其质量为ag1.6 g

2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,生成的硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜,生成的铜附着在铁的表面,铁与硫酸反应生成氢气的体积为224 mL气体(标准状况),则nH2=0.01mol,根据铁和稀硫酸反应的化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2,可知消耗的铁的物质的量和生成的氢气的物质的量相等,即0.01mol,所以和稀硫酸反应消耗的铁的质量为0.56g。反应后铁棒质量增重0.24g,说明铁与硫酸铜反应时增重的质量为0.24 g+0.56 g=0.8 g。设硫酸铜的质量为y

y=16 g

硫酸铜的物质的量是 ,根据铜元素守恒,氧化铜的物质的量为0.1mol,氧化铜的质量为0.1mol×80g/mol=8g

所以此CuO粉末的质量为8 g

练习册系列答案
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