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下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是

选项  实验操作                                                                    实验现象                  结论或解释

A        向盛有0.5mol•L-1 Fe(NO32溶液的试管中加入0.5mol•L-1 H2SO4溶液  在试管口处出现红棕色气体    溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

B        向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1 KI溶液                               出现黄色沉淀  说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在

C       向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液,振摇   沉淀变为黑色  ZnS沉淀转化为CuS沉淀

ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

D        用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验                 醋酸溶液对应的灯泡较暗        醋酸是弱电解质

 

 

【答案】

A

【解析】

试题分析:A.在试管口处出现红棕色气体,说明生成NO2,是由于NO在试管口被氧化氧化的原因,故A错误;PbI2饱和溶液中存在溶解平衡,向PbI2饱和溶液中出现黄色沉淀,平衡向逆向移动,说明 PbI2饱和溶液中有Pb2存在,故B正确;沉淀变为黑色,ZnS沉淀转化为CuS沉淀,可说明CuS的溶解度比ZnS小,为沉淀的转化,故C正确;用1mol·L-1醋酸溶液和1mol·L-1盐酸分别做导电性实验,醋酸溶液对应的灯泡较暗,说明醋酸电离程度较低,为弱电解质,故D正确。所以选A。

考点:考查化学实验方案的评价,侧重于物质的性质、沉淀的转化、电解质的考查。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?朝阳区一模)实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证.(气密性已检验,部分夹持装置略).

实验操作和现象:
操 作 现 象
点燃酒精灯,
加热至170℃
Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
实验完毕,
清洗烧瓶
Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是

(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有
脱水性
脱水性
性.
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用.
①根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是
H2O、Br2
H2O、Br2

③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
设 计 现 象
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br2的CCl4溶液褪色


与A连接的装置如下:

D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
a.根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液

b.根据乙的设计,C中盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸

c.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是
加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2
加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2

d.乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4

(4)上述实验得到的结论是
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)下列为生活中常用药品:
A.碘酒                B.青霉素                  C.阿司匹林
D.葡萄糖注射液        E.抗酸药(成分为碳酸氢钠)
①上述药品中属于抗生素的是
B
B
 (填写字母,下同);
②能为人体直接提供能量的是
D
D

③下列关于药物使用的说法中,正确的是
A
A

A.碘酒能使蛋白质变性,常用于外敷消毒
B.长期大量服用阿司匹林可预防疾病,没有毒副作用
C.使用青霉素,可直接静脉注射,不需进行皮肤敏感试验
D.随着平价药房的开设,生病了都可以到药店自己买药服用,不用到医院就诊
(2)某食堂的午餐食谱为:米饭、馒头、烧鱼、烧排骨,该食谱中还应增加是
蔬菜、水果
蔬菜、水果
;米饭、馒头的主要成分的化学式为
(C6H10O5)n
(C6H10O5)n
;烧鱼富含的主要营养素是
蛋白质
蛋白质
,其在人体内最终水解为
氨基酸
氨基酸
;鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体,可使用的试剂是
碘酒
碘酒

(3)维生素C是一种重要维生素,能防治坏血病.用淀粉溶液、碘水为试剂,验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是
取少许淀粉溶液,加入数滴碘水呈蓝色,再加入维生素C,振荡后溶液蓝色褪去
取少许淀粉溶液,加入数滴碘水呈蓝色,再加入维生素C,振荡后溶液蓝色褪去

(4)某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应):
①配制0.100mol?L-1稀盐酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水
③加入25.0mL 0.100mol?L-1稀盐酸,搅拌,充分反应
④用0.100mol?L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸,用去体积为V ml
请回答下列问题:
为了增加实验的精确性,某同学四次测定的V数据平均为13.00ml,请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数为
60%
60%

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省清远市高三上学期期末检测理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药,学名为乙酰水杨酸,结构简式为。某探究小组在实验室探究阿司匹林的合成,主要原料是水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O],制备基本实验流程如下:

已知:1、乙酰水杨酸是白色晶体,易溶于乙醇、乙醚,在128~135℃易分解。

2、主要试剂和产品的其它物理常数

名称

相对分子质量

熔点或沸点(℃)

水溶性

水杨酸

132

158(熔点)

微溶

醋酸酐

102

139.4(沸点)

与水反应

乙酰水杨酸

180

135(熔点)

微溶

 

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出水杨酸与醋酸酐制备阿司匹林的化学方程式                     

(2)制备阿司匹林主反应时,仪器必须干燥的原因是                    

(3)合成阿司匹林主反应时,最合适的加热方法是               ,除酒精灯外,该加热装置还需要的玻璃仪器有                       

(4)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再抽滤(即减压过滤),结合提纯流程回答加饱和NaHCO3溶液的目的是                                   

(5)最终所得产品可能仍含有少量水杨酸,检验含有水杨酸的操作和现象是            

                                                                             

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省内江市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

某研究小组探究:

I .铜片和浓硫酸的反应(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)

II. SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH=1] 请回答下列有关问题:

探究I

(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应 完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______

②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴

B.将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

探究II

(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。

(3)裝置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:

猜想1:SO2与Fe3+反应;猜想2 :在酸性条件下SO2与NO3-反应;猜想3:____________;

①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是______,证明该猜想应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是____________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号)。

a.0.1 mol/L 稀硝酸                 b. 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液

c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省盐城中学高二(上)期中化学试卷(必修)(解析版) 题型:填空题

(1)下列为生活中常用药品:
A.碘酒                B.青霉素                  C.阿司匹林
D.葡萄糖注射液        E.抗酸药(成分为碳酸氢钠)
①上述药品中属于抗生素的是     (填写字母,下同);
②能为人体直接提供能量的是   
③下列关于药物使用的说法中,正确的是   
A.碘酒能使蛋白质变性,常用于外敷消毒
B.长期大量服用阿司匹林可预防疾病,没有毒副作用
C.使用青霉素,可直接静脉注射,不需进行皮肤敏感试验
D.随着平价药房的开设,生病了都可以到药店自己买药服用,不用到医院就诊
(2)某食堂的午餐食谱为:米饭、馒头、烧鱼、烧排骨,该食谱中还应增加是    ;米饭、馒头的主要成分的化学式为    ;烧鱼富含的主要营养素是    ,其在人体内最终水解为    ;鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体,可使用的试剂是   
(3)维生素C是一种重要维生素,能防治坏血病.用淀粉溶液、碘水为试剂,验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是   
(4)某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应):
①配制0.100mol?L-1稀盐酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水
③加入25.0mL 0.100mol?L-1稀盐酸,搅拌,充分反应
④用0.100mol?L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸,用去体积为V ml
请回答下列问题:
为了增加实验的精确性,某同学四次测定的V数据平均为13.00ml,请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数为   

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