Question

如图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图，反应条件和部分反应中的水已略去．A、E、F是单质，B是红棕色固体，C是家用消毒液的有效成分．G是含+6价元素的含氧酸盐，摩尔质量166g/mol．L是两性物质；反应④、⑤是工业上制取M的重要方法，曾经是我国民族工业的骄傲．

（1）写出F的电子式

 

．
（2）写出反应①离子方程式

 

．
（3）写出反应④的化学方程式

 

．
（4）G是一种新型净水剂，化学式为

 

．用G代替氯气和明矾净水的原因是

 

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Answer 1

分析：G是含+6价元素的含氧酸盐，摩尔质量166g/mol，可知G为Na₂FeO₄，则B为Fe（OH）₃，C为NaClO，题中单质A可与NaOH溶液反应生成单质E，结合L为两性化合物可知A为Al，则E为H₂，D为NaAlO₂，反应④、⑤是工业上制取M的重要方法，曾经是我国民族工业的骄傲，可知应为侯氏制碱法，结合J解热分解生成M可知J为NaHCO₃，I应为NH₃，则F为N₂，H为CO₂，K为NH₄Cl，J分解生成M为Na₂CO₃，NaAlO₂与CO₂反应生成的L为Al（OH）₃，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：G是含+6价元素的含氧酸盐，摩尔质量166g/mol，可知G为Na₂FeO₄，则B为Fe（OH）₃，C为NaClO，题中单质A可与NaOH溶液反应生成单质E，结合L为两性化合物可知A为Al，则E为H₂，D为NaAlO₂，反应④、⑤是工业上制取M的重要方法，曾经是我国民族工业的骄傲，可知应为侯氏制碱法，结合J解热分解生成M可知J为NaHCO₃，I应为NH₃，则F为N₂，H为CO₂，K为NH₄Cl，J分解生成M为Na₂CO₃，NaAlO₂与CO₂反应生成的L为Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知F为N₂，电子式为，故答案为：；
（2）反应①为铝和氢氧化钠溶液的反应，生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）反应④为侯氏制碱法，涉及反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）G为Na₂FeO₄，为净水剂，具有强氧化性，能够消毒杀菌、遇水中还原性物质反应有Fe³⁺生成，Fe³⁺水解得到Fe（OH）₃胶体，能够吸附水中的悬浮物
故答案为：Na₂FeO₄；Na₂FeO₄具有强氧化性，能够消毒杀菌、遇水中还原性物质反应有Fe³⁺生成，Fe³⁺水解得到Fe（OH）₃胶体，能够吸附水中的悬浮物．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握常见物质的性质以及重要用途，明确题目的突破口，采用正逆推相结合的方法解答该题，难度中等．