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    某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187 g。下列说法中正确的是

    A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

    B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

    C．Cl－可能含有

    D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y、Z为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：

    （1）写出X的基态原子的价电子排布式_________________；

    （2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X__________Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是________；

    （3）W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_________；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是__________；

    （4）Z2+可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)4]2+，其中M分子和Z2+通过__________-结合；

    （5）单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为_______________(只列计算式)。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。

    （1）KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O

    配平化学反应方程式 被还原的元素 ，发生氧化反应的物质 。

    （2）3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

    用双线桥标出电子转移的方向和数目 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。

    （3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。

    该反应中Cu2+表现 性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是

    A．胶体的丁达尔现象 B．胶体的布朗运动

    C．胶体的电泳 D．渗析

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

    A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

    B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

    C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀

    D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为________________。

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

    （6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）

    A．13种 B．14种 C．15种 D．16种

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是( )

    A．Na+ H+ NO3－ HCO3－ B．Fe2+ H+ Cl－ NO3－

    C．Fe3+ Ca2+ OH－ NO3－ D．Ba2+ Na+ OH－ NO3－

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市增城区四校高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列图示的说法中，正确的是：

    A．图①所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱

    B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

    C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀

    D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl

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