练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知可逆反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（   ）
    ①减小容器体积                       ②升高温度
    ③定容下充入NO2气体                  ④定压下充入NO2气体
    A．①②③④B．①②③C．①②D．①③
    B
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH＝－196.6 kJ·mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH＝－113.0 kJ·mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol-1。
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变                   b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变         d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol  NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝         。（保留2位小数）
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                                                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．KW随溶液温度、浓度的改变而改变
    B．凡是氧化还原反应，都是放热反应
    C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定改变
    D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
    N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
    （3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，平衡将向______移动。
    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
    （5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
    （1）前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。
    （2）2 min末时X的浓度。
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是（）

     

     
       
    A．A线是AgCl，C线是AgI

    		B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
    C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
    D．B线一定是AgBr

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（ ）
    A．0.50mol／LB．0.60mol／L
    C．0.45mol／LD．0.55mol／L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y  2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为
    A．10%B．15%C．20%D．25%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案