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X,Y,Z,W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示.Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等,下列说法中正确的是(  )
A、Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
B、与等浓度的盐酸反应,Z单质比W单质更剧烈
C、原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D、Y的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成共价化合物
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:
分析:由短周期主族元素X,Y,Z,W在周期表中的相对位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,且Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等,则Z为Mg,看可推知W为Al、X为C元素、Y为N元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题.
解答: 解:由短周期主族元素X,Y,Z,W在周期表中的相对位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,且Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等,则Z为Mg,看可推知W为Al、X为C元素、Y为N元素,
A.Y为N元素,最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3,故A错误;
B.金属性Mg>Al,则Mg与盐酸反应更剧烈,故B正确;
C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径N<C<Al<Mg,故C错误;
D.Y的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成硝酸铵,属于离子化合物,故D错误.
故选B.
点评:本题考查结构位置性质关系应用,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是(  )
A、水电离的c(H+):①=②=③=④
B、若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:②=③
C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:①最大
D、向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知K(AgCl)=1.8×10-10,K(AgI)=1.8×10-16,下列有关说法中错误的是(  )
A、AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B、一定温度下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有AgCl固体析出
C、AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI
D、向AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液,AgCl的溶解度变小,溶度积常数变小

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科目:高中化学 来源: 题型:

O形成的原子团有很多.如;O22-、O2-、O22+,试分别写出O22-、O2-、O22+的电子式
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法正确的是(  )
A、该反应属于复分解反应
B、该反应不是氧化还原反应
C、若管道漏气遇氨就会产生白烟
D、生成1 mol N2有3 mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语正确的是(  )
A、F-结构示意图为:
B、HCl的电子式为:
C、Na2O2的形成过程可以表示为:
D、次氯酸(HClO)的结构式为:H-Cl-O

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列离子浓度关系正确的是(  )
A、pH=4的CH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)=4.0mol?L-1
B、pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+
C、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
D、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是(  )
选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ
 A Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2能漂白织物、纸浆
 B SO2可使石蕊溶液先变红后褪色 SO2的水溶液具有酸性和漂白性
 CNH3、HCl可用做喷泉实验 NH3、HCl都极易溶于水
 DCa(OH)2能制成澄清石灰水 可配置2.0mol?L-1 Ca(OH)2溶液 
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物中,核磁共振氢谱出现三组峰且峰面积之比为3:2:1的是(  )
A、邻二甲苯
B、2,2,3-三甲基丁烷
C、2-氯-1,3-丁二烯
D、2,2-二甲基-1,3-丙二醇

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