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10.对乙酰氨基苯酚M()是最常见的消炎解热镇痛药,用于治疗感冒发烧和关节痛等.M的一种合成路线如下:

已知:①X、Y、T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,且X能使溴水褪色;

(1)X、Y的结构简式为CH2=CH2
(2)Ⅲ的反应类型为取代反应,Ⅵ的反应方程式为
(3)M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
(4)M有多种同分异构体,其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连,此类同分异构体共有9种;
另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有-NH2;②能发生水解反应;③核碰共振氢谱有4组峰.写出其中一种同分异构体的结构简式

分析 根据流程图知,X中含有两个C原子,X发生氧化反应生成Y,X、Y、T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,且X能使溴水褪色,则X为CH2=CH2,X被催化氧化得到Y,根据Y分子式及核磁共振氢谱知,Y结构简式为;Y发生反应生成Z,根据Z分子式、W结构简式知,反应I为加成反应,Z结构简式为CH3COOH,反应II为取代反应,W结构简式为CH3COOOCCH3
T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,根据J结构简式知,T发生取代反应生成J,则T结构简式为,结合各物质结构简式知,IV为取代反应,W和L发生取代反应生成M,据此分析解答.

解答 解:根据流程图知,X中含有两个C原子,X发生氧化反应生成Y,X、Y、T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,且X能使溴水褪色,则X为CH2=CH2,X被催化氧化得到Y,根据Y分子式及核磁共振氢谱知,Y结构简式为;Y发生反应生成Z,根据Z分子式、W结构简式知,反应I为加成反应,Z结构简式为CH3COOH,反应II为取代反应,W结构简式为CH3COOOCCH3
T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,根据J结构简式知,T发生取代反应生成J,则T结构简式为,结合各物质结构简式知,IV为取代反应,W和L发生取代反应生成M,
(1)通过以上分析知,X、Y结构简式分别为CH2=CH2,故答案为:CH2=CH2
(2)通过以上分析知,III为取代反应,VI的方程式为,故答案为:取代反应;
(3)M中肽键水解生成的羧基及M中酚羟基都能与NaOH反应,反应方程式为,故答案为:
(4)M为,M有多种同分异构体,其中一类与J互为同系物,说明含有苯环和硝基,且氮原子与苯环直接相连,如果存在-CH2COOH基团,有邻间对三种结构;如果存在HCOOCH2-基团,有邻间对三种结构,如果存在CH3CONH-、-OH基团,有邻间对三种结构,所以符合条件的有9种;
另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有-NH2;②能发生水解反应说明含有酯基;③核碰共振氢谱有4组峰,说明含有4种氢原子,符合条件的结构简式为,故答案为:9种  

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断及获取信息利用信息解答问题能力,根据反应条件、反应前后分子式或结构简式差异性进行推断,Y结构简式判断易出错,难点是(4)题同分异构体种类判断,要考虑官能团异构、位置异构,题目难度中等.

练习册系列答案
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B.常温常压下,0.5NA个CO2分子质量为22 g
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5.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素.已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.请回答下列问题:
(1)写出:B的元素符号Al,D的原子结构示意图,E的最高价含氧酸的化学式HClO4
(2)E元素+1价含氧酸的电子式为:
(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
(4)比较E、D最高价氧化物对应水化物的酸性(用化学式表示)HClO4>H3PO4

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15.X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-的半径,Y2是空气主要成分之一,请回答:
(1)Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族;
(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na>S>N>O>H(填元素符号)
(3)元素的非金属性Z>Q(填“>”或“<”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有C(填序号)
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊  B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态                       D.Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为H2S+H2O2=S↓+2H2O
(5)X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式;实验室制备气体A的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3.H2O+H+(用离子方程式表示)

(6)若使A按下列途径完全转化为F:
①F的化学式为HNO3
②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2.

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2.请回答:
I.(1)将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合,有白色沉淀和气体生成,但此沉淀不是硫化铝.写出该反应的离子反应方程式:2Al3++3S2-+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑.
(2)将NH3通过灼热的CuO,有无色无味的难溶于水的气体生成,写出该反应的化学方程式:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.
(3)CoCl2常用作多彩水泥的添加剂,可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3).现取适量这种钴的氧化物,可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应,得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体(标准状况).则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O.
II.下表给出五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期元素.根据以下信息填空:
元素相关信息
A在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为备受青睐的清洁燃料
B工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D室温下其单质为淡黄色粉末状固体,加热易熔化.该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
E它在地壳中储量丰富,是人体不可缺少的微量元素之一.其单质为银白色固体,是工农业生产中不可或缺的金属材料,常用于机械制备、建筑等行业
(4)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1:2)一起用作火箭助推剂,两者发生反应生成无毒物质,写出上述化学反应方程式:2N2H4+N2O4═3N2+4H2O.
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(6)盐Y受强热会发生分解反应,其气体产物由元素D的氧化物组成,请设计一个可行的定性实验,验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液,如果品红溶液褪色,则含有SO2,反之则无SO2.取适量吸收液于试管,滴加适量盐酸酸化,再滴加BaCl2,如有白色沉淀生成,则含有SO3,反之则无SO3..

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19.已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O.
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应.
试回答下列问题:
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为Br2
(2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是水浴加热.
(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色.将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取下层(填“上层”或“下层”)液体.为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的A(填序号).
A.Na2SO3溶液         B.H2O         C.NaOH溶液         D.CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行蒸馏(填操作名称).
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后④①⑤③②(填序号).
①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却.

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20.硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂,已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0.01mol Br2完全转化为Br-离子,则S2O32-将转化成(  )
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