Question

（共12分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂按1：1正好完全反应，则反应方程式为                                           。

（2）上述反应中的还原剂是      ，为了防止大气污染，反应产生的气体可用      吸收。

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10 NO－3 = 2H₃AsO₄+ 3S↓+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成1mol NO₂ ，则反应中转移的电子数为        。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在                   （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量             （选填编号）。

a．等于0.5 mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．无法确定

 

Answer 1

【答案】

（共12分，每空2分）

（1）2As₂S₃+ 2SnCl₂ +4HCl = As₄S₄ +2 SnCl₄ + 2H₂S↑

（2）SnCl₂    氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

（3）6.02ⅹ10²²   正极

（4）b

【解析】略