【题目】某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下:
①酸性:H2SO4>H2SeO4>H2TeO4
②氧、硫、硒与氢气化合越来越难,碲与氢气不能直接化合
③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如上图所示:
请完成下列问题:
(1)H2与硫化合的反应______热量(填“放出”或“吸收”)。
(2)已知H2Te分解反应的ΔS>0,请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________。
(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是________(填序号)。
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【题目】工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。其制备工艺流程如图:
已知:反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)反应I的化学方程式为___________________________________________。
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为________________。
(4)反应I时应先通的气体为__________,副产品X的化学式是_________________。
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为______。
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【题目】按要求完成下列小题.
(1)0.5mol NH3共含有个电子
(2)27.75g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl﹣ , 则M的相对原子量为
(3)如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容 ①该浓盐酸的物质的量浓度
②用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是mL(用量筒量取)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。
A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度
C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
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【题目】判断下列概念的依据正确的是
A. 纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
B. 溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
C. 强电解质与弱电解质:溶液的导电能力大小
D. 氧化还原反应的本质:有电子的得失或偏移
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【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用.请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为molL﹣1(小数点后保留一位).
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=molL﹣1 .
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液.需要称量NaClO固体的质量为g
(4)配制上述“84消毒液”时,其正确的操作顺序是(每个操作只用一次): . A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶
E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
G.用天平称量该物质
(5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是: .
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线.
E.转移溶液时未洗涤烧杯.
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【题目】食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是( )
A. 结构简式为:C2H4O2
B. 分子式为:CH3COOH ,官能团为羧基
C. 具有酸的通性,可与金属Na反应生成H2
D. 分子中原子之间只存在单键是共价键
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