练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】以下说法正确的是 ( )

    A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

    B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

    C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

    D. 还原剂中必定有一种元素被氧化

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_______(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是____________________。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用______________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是___________________。

    方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。

    该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟。Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是

    A．OH— B．NO3— C．Ag+ D．Ba2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中，不能发生水解反应的是

    A. 油脂 B. 果糖

    C. 氨基酸 D. 蔗糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素属于长周期主族元素的是（ ）
    A.Li
    B.P
    C.Fe
    D.Br

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空

    （1） 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______________；欲除去CuSO4溶液中的铁离子可加入___________（填物质的化学式，一种即可）；

    （2） CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程示）____________；

    （3） 泡沫灭火器原理（用离子方程式示）________________；

    （4） 铵态氮肥不能与草木灰混施（用离子方程式表示）_______________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

    (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。

    (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母): 。

    名称

    托盘天平

    (带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    (3）写出该中和反应的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol-1) 。

    (4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差

    平均值

    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.6

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    上表中的温度差平均值为 ℃

    近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。

    ③ 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是

    A．该样品已完全变质 B．液体丙呈红色或无色

    C．该样品中一定含有碳酸钙 D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)将28.5 g氯化镁溶于水配成的500 mL溶液中Cl-浓度是____________，写出氯化镁的电离方程式_________________。

    (2)已知m mol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积为____________L。

    (3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag，取出mL溶液稀释成V mL后，SO42-的物质的量浓度为 ______(用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案