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    【题目】下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是

    A.元素周期表有8个周期B.IA族元素均为金属元素

    C.铝元素的主族序数与其周期数相等D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    【答案】C

    【解析】

    A．元素周期表有7个周期，故A错误；

    B．IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故B错误；

    C．铝元素位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族，则主族序数与其周期数相等，故C正确；

    D．0族元素为稀有气体元素，稀有气体氦最外层只有2个电子，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

    A. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1 B. 混合溶液的pH=7

    C. a=b D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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    A.原子序数为34B.氢化物的稳定性:H2Se＞H2S.

    C.原子半径:Ca＞SeD.最高价含氧酸的酸性:H2SeO4＜H2SO4

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    (1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。

    (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。

    (3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。

    (4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。

    (5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有____个σ键，____个π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作合理的是

    A. 装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

    B. 装置②可用于实验室制取少量乙烯

    C. 装置③可用于制备少量的乙酸乙酯

    D. 装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

    CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

    请填写下列空白：

    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式： _____ 。

    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是 ____ ，装置中b的作用是________，c中盛装的试剂是 _____。

    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______（填序号）

    ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

    （4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

    ①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为 ____ ，操作2为 ___ ，操作3为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）

    A. XH4B. H2XC. HXD. XH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是

    A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NA

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    C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA

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