(分)向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B.在一定条件下发生反应, 已知:平均反应速率,反应2min 时.A的浓度减少了.B的物质的量减少了mol.有a mol D生成.回答下列问题 (1)反应2min内.= . , (2)化学方程式中. . . . , (3)反应平衡时.D为2a mol.则B的转化率为 , (4)如果只升高反应温度.其他� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（分）向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题

（1）反应2min内，= ，；

（2）化学方程式中，、、、；

（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；

②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是。

（1）（各3分）

（2） 2 3 1 6（各1分）

（3）（3分）

（4） <（1分）

（5） i.增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大

ii.减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小（每空1分）

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回答下列问题：
⑴反应2min内，用NH₃表示该反应的速率是________________；
⑵反应平衡时，N₂的转化率为                ；
⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH₃浓度为 1.1mol/L，则该反应的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中
⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是                   ；