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对于放热反应H2+Cl2=2HCl,下列说法中,正确的是(     )

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量

D.该反应中,化学能只转变为热能

 

【答案】

B

【解析】只有反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,反应才是放热反应,A不正确,B正确。该反应既然是放热反应,则断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量应小于形成2mol H-Cl键所放出的能量,C不正确。在反应过程中化学能除了转化为热能外,还有部分转化为光能,D不正确。所以答案是B。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于放热反应H2+Cl2
 点燃 
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2HCl,下列说法中,正确的是(  )

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对于放热反应H2+Cl2=2HCl,下列说法中,正确的是(     )

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量

D.该反应中,化学能只转变为热能

 

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对于放热反应H2+Cl2=2HCl,下列说法中,正确的是(     )

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量

D.该反应中,化学能只转变为热能

 

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A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量

D.该反应中,化学能只转变为热能

 

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A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量

D.该反应中,化学能只转变为热能

 

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