常温下.向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液.生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a.b.c.d分别表示实验时不同阶段的溶液.下列有关说法中不正确的是A．溶液的pH:a＜b＜c＜dB．溶液的导电能力:a＞b＞d＞cC．c.d溶液呈碱性D．a.b溶液呈酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C．c、d溶液呈碱性

D．a、b溶液呈酸性

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可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

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已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH－) + c(A－)

C．混合溶液中，c(H+) =

D．混合溶液的pH = 7

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将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是

A． Na+ ， Mg2+ B． Na+ ，AlO2-

C． Mg2+ ，AlO2- D． Al3+，Mg2+

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在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷（解析版） 题型：选择题

常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为

A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

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过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

（1）据报道以硼氢化合物NaBH4(B为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt或C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_________________________；MnO2除了作正极材料外，还可能对电极反应具有_________________作用。

（2）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：

N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。

（3）O3可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为___________(填“A”或“B”)。

②若C处不通入O2，A极的电极反应式为_________________。

③若C处通入O2 ，则A极的电极反应式为_________________。

（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________。