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【题目】氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为abc,则abc的大小关系为

A. a<b<c B. c<b<a

C. b<c<a D. b<a<c

【答案】D

【解析】

甲烷是正四面体形分子,键角为109.5,氨分子是三角锥形分子,键角为107.3,水分子是V形分子,键角为104.5,若氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为abc,则b<a<c,答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于酸的是(  )

A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. NaOH

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【题目】镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为:Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl

下列有关说法正确的是( )

A.电池工作时,c溶液中的溶质一定是MgCl2

B.负极反应式:ClO-2e+H2O=Cl+2OH-

C.电池工作时,OH向b电极移动

D.b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)200 时,11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6 g,则原混合物的平均相对分子质量为

(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是

(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl , 则SO42的物质的量为(
A.0.5 mol
B.0.3 mol
C.0.15 mol
D.0.1 mol

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【题目】现有反应COgH2OgCO2gH2g ΔH<0,在850时,K1

1850时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO3.0 mol H2O1.0 mol CO2x mol H2,则:

x5.0时,上述平衡向________正反应逆反应方向移动。

若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________

2 已知在一定温度下:

CsCO2g2COg平衡常数K1

CsH2OgCOgH2g平衡常数K2

COgH2OgH2gCO2g平衡常数K

K1K2 K之间的关系是___________

3某催化反应室中发生的反应为:

CH4gH2Og=COg3H2g ΔH1=+216 kJ·mol1

CH4gCO2g=2COg2H2g ΔH2

已知COgH2Og=CO2gH2g ΔH3=-44 kJ·mol1,则ΔH2_________

4某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5 min

块状

微热

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30 min

写出大试管中发生反应的化学方程式: ,该反应是 反应填放热或吸热

实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。

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【题目】卤素单质从F2I2,在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是 ( )

A. 原子间的化学键键能逐渐减小

B. 范德华力逐渐增大

C. 原子半径逐渐增大

D. 氧化性逐渐减弱

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【题目】为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻我新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )

A. 煤的汽化与液化 B. 液体燃料呈雾状喷出

C. 通人大大过量的空气 D. 将煤粉碎后燃烧

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【题目】不能用分液漏斗分离的是

A、汽油和水 B、苯和盐酸 C、酒精和水 D、水和四氯化碳

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