Question

根据反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，回答下列问题：
（1）还原剂是

 

，还原产物是

 

，氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．
（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是

 

．
（3）当有2mol HNO₃被还原时，被氧化的物质的质量为

 

，反应中转移的电子数为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答

解答： 解：（1）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu（NO₃）₂为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，
故答案为：Cu；NO；HNO₃；3Cu（NO₃）₂；
（2）反应中8mol硝酸中有2mol作氧化剂，生成氧化产物Cu（NO₃）₂为3mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：3；
故答案为：2：3；
（3）由方程式可知当有2mol HNO₃被还原时，3molCu被氧化，则被氧化的Cu的质量为3mol×64g/mol=192g，转移的电子为6mol，即6N_A．
故答案为：192g；6N_A．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．