Question

9．按要求回答下列问题：
（1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl^-浓度是1.2mol/L，写出氯化镁的电离方程式MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-．
（2）已知m mol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4mb}{a}$L．
（3）某A1₂（SO₄）₃溶液VmL中含有Al³⁺ag，取出$\frac{V}{4}$mL溶液稀释成V mL后，SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{125a}{9V}$mol•L^-1（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$=CV，结合氯化镁是可溶性盐，在水溶液中完全电离，1mol氯化镁电离产生2mol氯离子解答；氯化镁为强电解质，完全电离；
（2）根据M=$\frac{m}{n}$计算气体的摩尔质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算气体物质的量，根据V=nV_m计算气体体积；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算ag Al³⁺的物质的量，进而计算$\frac{V}{4}$ mL溶液中Al³⁺的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO₄^2-）=3n（Al³⁺），据此计算$\frac{V}{4}$ mL溶液中SO₄^2-的物质的量，稀释为VmL，溶液中SO₄^2-的物质的量不变，再根据c=$\frac{n}{V}$计算稀释后溶液SO₄^2-的物质的量浓度．

解答 解：（1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl^-浓度是：$\frac{\frac{28.5g}{95g/mol}}{0.5L}×2$=1.2mol，氯化镁的电离产生镁离子和氯离子，其电离方程式为：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
故答案为：1.2mol•L^-1；MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
（2）已知m mol某气体的质量为ag，则其摩尔质量为：$\frac{a}{m}g/mol$，则bg该气体在标准状况下的体积为：$\frac{bg}{\frac{a}{mg/mol}}×22.4L/mol=\frac{22.4mb}{a}$L；
故答案为：$\frac{22.4mb}{a}$；
（3）某A1₂（SO₄）₃溶液VmL中含有Al³⁺ag，则物质的量为：$\frac{ag}{27g/mol}=\frac{a}{27}mol$，取出$\frac{V}{4}$mL溶液稀释成V mL后，c（Al³⁺）=$\frac{\frac{a}{27}mol}{V×{10}^{-3}L}×\frac{1}{4}=\frac{250a}{27V}mol/L$，c（SO₄^2-）=$\frac{\frac{250a}{27V}mol}{L}×\frac{3}{2}=\frac{125a}{9V}mol/L$；
故答案为：$\frac{125a}{9V}$mol•L^-1．

点评 本题考查物质的量有关计算以及电解质电离方程式的书写，为高频考点，比较基础，掌握以物质的量为中心的有关计算公式是解题关键，题目难度难度中等．