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    实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①取20mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    ②取25mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
    （1）判断：甲是
     
    溶液，乙是
     
    溶液；（均填化学式）
    （2）实验中所发生反应的离子方程式为（写两个）：
     
    ；
    （3）甲溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L，乙溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：离子反应专题
    分析：若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO32-都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO32-先转化为HCO3-，后一部分盐酸使之转化为CO2，因为两次所得CO2 体积不同，说明15mLNa2CO3相对于25mL盐酸来说过剩，所以乙是碳酸钠，甲是盐酸，结合反应的离子方程式计算．
    解答： 解：（1）当向盐酸中加入Na2CO3溶液时，发生反应2H++CO32-=CO2↑+H2O，盐酸完全反应后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入盐酸时，先发生反应CO32-+H+=HCO3-，当所有CO32-均转化为HCO3-时，再发生反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O，由实验①②中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验①产生的CO2气体多，说明甲为HCl、乙为Na2CO3，
    故答案为：HCl；Na2CO3；
    （2）实验中所发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
    故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O； 
    （3）量取20mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液25mL，共收集到二氧化碳112mL，n（CO2）=0.005mol，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，HCl完全反应，Na2CO3剩余，n（HCl）=2n（CO2）=2×0.005mol=0.01 mol，c（HCl）=
    0.01mol
    0.02L
    =0.5mol/L，
    取25mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体，HCl与Na2CO3均完全反应，Na2CO3先生成NaHCO3，部分NaHCO3 转化为CO2：n（CO2）=0.0025mol；HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，在②中，产气0.0025mol，说明第二反应盐酸用去0.0025mol，参与第一反应的就是0.0075mol，那么碳酸钠的量就是0.0075mol，c（Na2CO3）=
    0.0075mol
    0.025L
    =0.3mol/L，
    故答案为：0.5；0.3．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的离子方程式或化学方程式，根据方程式结合质量守恒计算该题，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    某溶液中存在大量的H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、HCO3-
    B、OH-
    C、Al3+
    D、Ag+

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    等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液B、稀硫酸
    C、盐酸D、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：提示：
    （Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O）
    （1）参加反应的硫酸的物质的量．
    （2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
    （3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金废料可以回收，用来制取某些化工产品．今有镁铝合金废料和水、浓硫酸、浓盐酸及烧碱，某化学小组用最少的步骤制取MgCl2和Al2（SO4）3．请问：
    （1）实验经历的主要步骤有
     
    ．
    （2）写出上述实验过程的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图中A-G均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为+5．其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去．
    （1）物质A是
     
    ，G是
     
    （填化学式）；
    （2）写出图中由C生成D和E的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）a mol C无论按途径（Ⅰ），还是按途径（Ⅱ），若每步反应均完全，则最终生成的G的物质的量均为
     
    mol，其本质原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制lOO mL 0.5mol?L-1碳酸钠溶液
    （1）配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有
     
    （除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种）
    （2）下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是
     

    a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
    b．容量瓶洗净后未经干燥处理
    e．转移过程中有少量的溶液溅出
    d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol?L-1和1.5mol?L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
    B、反应后产生13.44L H2（标准状况）
    C、反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
    D、由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途．
    （1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物．经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1．该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为
     
    ．
    （2）取铝合金（含铝90%）1.5g与80mL 3mol?L-1盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）．滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6mol?L-1的氨水使Al3+恰好完全沉淀．上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气
     
    L（标准状况）．使Al3+恰好完全沉淀时，消耗氨水
     
    mL．
    （3）将1.84g金属钠投入98.16g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2（g），将溶液小心蒸干．计算可得固体质量的最大值．
    （4）向amL 0.8mol?L-1 NaOH（aq）中通入bmol CO2（g），反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同．请通过计算完成表格：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）
    b的取值范围（mol） 溶质的成份 溶质的质量（g）
    b＜4a×10-4
     
     
     
    		 Na2CO3、NaHCO3
     

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