[题目]CaC2.ZnC2.Al4C3.Mg2C3.Li2C2等同属于离子型碳化物.请通过CaC2制C2H2的反应进行思考.从中得到必要的启示.判断下列反应产物正确的是( )A.Mg2C3水解生成C3H4B.Li2C2水解生成C2H4C.Al4C3水解生成C3H4D.ZnC2水解生成C2H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）
A.Mg2C3水解生成C3H4
B.Li2C2水解生成C2H4
C.Al4C3水解生成C3H4
D.ZnC2水解生成C2H

【答案】A
【解析】解：A、该反应中Mg2C3和生成的C3H4中碳元素反应前后化合价都是﹣ ，C元素化合价不变，故A正确； B、该反应中C元素化合价由﹣1价变为﹣2价，C元素化合价发生变化，其产物应该是乙炔，故B错误；
C、该反应中C元素化合价由﹣4价变为﹣ 价，C元素化合价发生变化，其产物应该是甲烷，故C错误；
D、ZnC2水解生成乙烷，该反应中C元素化合价由﹣1价变为﹣3价，元素化合价发生变化，所以其产物不正确，其产物应该是C2H2 ，故D错误．
故选A．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。

（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________________________________。

（4）E装置的作用是____________(填编号)。

A．收集气体 B．吸收氯气

C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式____________________________________。

（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为______(填编号)。

a．CH4　 b．CH3Cl 　c．CH2Cl2　 d．CHCl3 　e．CCl4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，已知其电池反应相当于CO的燃烧，且负极反应式为2CO+2CO ﹣4e﹣=4CO2
（1）该电池的正极反应式为；
（2）若用该燃料电池与如图装置连接模拟工业电解食盐水，则铁棒应连接电源的（填写“正极”或“负极”），电解总反应的离子方程式为．当电池内通过0.2mol 电子时，电解装置中两极共生成气体L（标准状况下），此时将电解液充分混合，溶液的pH（不考虑溶液体积的变化）．
（3）利用该燃料电池做电源，以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（填代号）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）a．电解过程中，化学能转化为电能 b．粗镍作阳极，发生还原反应
c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是（　　）
A.氮元素的化合价没有发生变化
B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂
D.NO2既是氧化剂，又是还原剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________．

(2)B装置的作用是_______________________________________________________．

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________．上述实验现象说明________________________________________________________．

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________________________________________________________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_____________、___________。

②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。

A.品红都褪色 B.品红都不褪色

C.试管B 中品红褪色D 中不褪色 D.试管D 中品红褪色B 中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。

A.无色红色 B.无色无色 C.红色红色 D.红色无色

（4）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。

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